氣體常數（又稱理想氣體常數、普适氣體常數，符號為 R {\displaystyle R} ）是一個在物態方程式中聯係各個熱力學函數的物理常數。 理想氣體常數出現於最簡單的物態方程，理想氣體定律，如下： p = R T V ~ {\displaystyle p={RT \over {\tilde {V}}}}...

10^{-23}} J/K 括號內為誤差值，原則上玻尔兹曼常數為導出的物理常數，其值由其他物理常數及絕對溫度單位的定義所決定。 氣體常數 R {\displaystyle R} 是波茲曼常數 k {\displaystyle k} 乘上阿伏伽德罗常數 N A {\displaystyle N_{A}} ：...

Ea是活化能，R是氣體常數。因為溫度T的分子能量可依波茲曼分布求得，我們可預知能量大於Ea 的碰撞比例隨e-Ea/RT 變化，A 是指數前因子(Pre-exponential factor（英语：Pre-exponential factor）)或頻率因子。 速率常數的單位取決於反應的總級數。...

在熱力學裏，描述理想氣體宏觀物理行為的狀態方程稱為理想氣體狀態方程（ideal gas equation of state）。理想气体定律表明，理想氣體狀態方程為 p V = n R T = N k T {\displaystyle {p}{V}={n}{R}{T}={N}{k}{T}} 亦可写为 p...

气体粒子之间间隔很大。这种间隔使得人眼很难察觉到无色气体。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形、壓縮。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制，沒有固定。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。 氣體的特性介於液體和等离子体之間，氣體的溫度不會超過等离子体，氣體...

常數取代。 阿佛加德羅常数以19世紀初期的意大利化學家阿莫迪歐·阿佛加德羅命名，在1811年他率先提出，氣體的體積（在某溫度與壓力下）與所含的分子或原子數量成正比，與該氣體的性質無關。法國物理學家让·佩兰於1909年提出，把常數命名為阿佛加德羅常數...

方均根速率是氣體分子速率的一個量度。其公式為 v r m s = 3 R T M m {\displaystyle v_{rms}={\sqrt {{3RT} \over {M_{m}}}}} 其中vrms為方均根速率，Mm為氣體分子的莫耳質量，R為莫耳氣體常數...

為氣塊的絕對溫度(K)、 R {\displaystyle R} 為氣體常數、 c p {\displaystyle c_{p}} 等壓比熱容。 R / c p = 0.286 {\displaystyle R/c_{p}=0.286} (乾空氣氣體常數R≈287.43JK-1kg-1；cp≈1005JK-1kg-1)...

k {\displaystyle k\,} 為亨利常數，其單位為L-atm/mol，atm/莫耳分率 或是 Pa-m3/mol； 取自然對數後，這個公式會讓我們更容易了解。 p = k c {\displaystyle p=kc\,} 某些氣體的常數如下： 氧氣 (O2) : 769.2 L-atm/mol；...

氣體的現代火箭發動機都使用拉伐尔噴嘴。 其操作有賴於次音速和超音速氣體的不同特性。 如果由於質量流量不變而管道變窄，則次音速氣體流速將會增加。 通過拉伐尔噴嘴的氣流是等熵的（氣體熵幾乎不變）。在次音速流中，氣體是可壓縮的，聲音會通過它傳播。 在橫截面面積最小的喉部，氣體速度局部達到聲速（馬赫數=...

理想氣體為假想的气体。其假設為： 氣體分子本身不占有體積 氣體分子持續以直線運動，並且與容器器壁間發生彈性碰撞，因而對器壁施加壓力 氣體分子間無作用力，亦即不吸引也不排斥 氣體分子的平均能量與开尔文溫度成正比 其特性為： 理想氣體適用理想氣體狀態方程式 理想氣體絕不液化或固化 真實氣體...

是每個分子或原子的質量 [kg]； NA 是亞佛加厥常數 6.02 × 1023 [mol−1]。 對於理想氣體，根據氣體動力論，有 p V = 1 3 N m c 2 {\displaystyle pV={\frac {1}{3}}Nmc^{2}} ，再代入理想氣體方程 p V = n R T {\displaystyle...

斯特凡-波茲曼常數（英語：Stefan-Boltzmann constant，又稱斯特凡常數），一個用希臘字母σ標記的物理常數，用於斯特凡-波茲曼定律： j ⋆ = σ T 4 {\displaystyle j^{\star }=\sigma T^{4}} 此定律說明一個黑體表面單位面積在單位時間內...

。因此绝热指數也可以視為是焓及內能的比值： γ = H U {\displaystyle \gamma ={\frac {H}{U}}} 理想氣體的定壓莫耳熱容及定容莫耳熱容及氣體常數（ R {\displaystyle R} ）之間有以下的關係 C p , m − C V , m = R {\displaystyle...

氣體狀態。在上述假設下，一個特定氣塊每單位質量的理想氣體常數為一可變參數，其數學式表示如下： R x = R ∗ M x , {\displaystyle {R_{x}}={\frac {R^{*}}{M_{x}}}\,,} 其中 R ∗ {\displaystyle R^{*}} 為普遍氣體常數，...

，常常省略不寫。 平衡常數大，表示達到平衡時，大部分的反應物轉成生成物，生成物产率高，反应物转化率也高，反之亦然。 平衡常數只和溫度、溶劑種類、本性有關，而与反应速率、体系压强等无关。反应速率受速率常数影响，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，此时速率常数之比恰为平衡常数。 是否達到平衡，可以与反应商（Q，分为浓度商和压强商）來比較...

分子运动论使人类正确认识到了物质的结构组成和运动的一般规律，成功解释了诸如布朗运动等现象，并成为物理学中其他理论，甚至很多其他学科的理论基础。 在氣體動力論中，壓力是以氣體對某個平面撞擊所造成的力解釋，假設一個邊長為 ℓ {\displaystyle \ell } 的正立方體，一顆質量為 m {\displaystyle...

E_{a}} 为反应的活化能，单位为焦爾每莫耳（J/mol）或千焦每莫耳（kJ/mol），在温度变化范围不大时被视为常数；   R {\displaystyle \ R} 为气体常数；   T {\displaystyle \ T} 为绝对温标下的温度，单位为开尔文（K）。 从阿伦尼乌斯方程可以看出，...

气体分压（英語：partial pressure）指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压强。氣體總壓則是气体混合物整體產生的壓力。 比如將一瓶空气中的氮气、二氧化碳和稀有气体等除去，恢复到相同的温度後，剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧...

{\displaystyle \qquad {{V} \over {n}}=a} . 其中： V ：氣體體積 n ：氣體莫耳數 a ：常數， 阿伏伽德罗定律又可以引出另一個重要的定律: 对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。 p 1 ⋅ V 1 T 1 ⋅ n 1 = p 2 ⋅ V 2 T 2 ⋅...

氣體比较凉，这是因為氣體從輪胎的充氣孔出來時，先被小洞壓縮後瞬間膨脹的緣故，气体為了膨脹，因此將周遭空氣「撐開」，過程中需要做功，消耗了自身内能，使温度下降。 這些温度的變化量可以用理想氣體状态方程精确计算。 对于经典气体（非费米气体、玻色气体）的方程如下，是一个多方方程：...

物理常量（physical constant，台湾译物理常數），又称物理定數、自然常数，指的是物理学中数值固定不变的数。它與数学常数不同，數學常數指的是固定不變的值，但這值不一定與物理測量有關。 在严格定义下，物理“常数”只有数值没有单位，仅是一个纯数，如精细结构常数；而物理“常量”两者皆有，如真空中的光速。由...

{1}{T_{2}}}-{\frac {1}{T_{1}}}\right)} 这里 K1 是在绝对温度 T1 下的平衡常数, K2 是在绝对温度 T2 下的平衡常数。 ΔHo 是标准焓变，R 是气体常数。 推导 由 Δ G ⊖ = Δ H ⊖ − T Δ S ⊖ {\displaystyle \Delta G^{\ominus...

{\displaystyle b=N_{A}b'} , R {\displaystyle R} 为普适气体常数 N A {\displaystyle N_{A}} 为阿伏伽德罗常数. 下表列出了部分气体的a，b 的值 在上述方程中必须严格区分总体平均性质和单个分子的性质。譬如，第一个方程中的 v {\displaystyle...

对于远离液态工作点的理想气体， c = γ R T {\displaystyle c={\sqrt {\gamma RT}}} 式中: γ {\displaystyle \gamma } 为定压比热与定容比热之比，双原子气体（包括空气） γ {\displaystyle \gamma } =1.4 R为气体常数,空气为287J/(kg·K)...

x}}{\bigg (}\,D\,{\frac {\partial }{\partial x}}\phi \,{\bigg )}\,\!} 假設擴散常數D不變（常數），用鏈式法則展開，得： ∂ ∂ x ( D ∂ ∂ x ϕ ) = D ∂ ∂ x ∂ ∂ x ϕ = D ∂ 2 ϕ ∂ x 2 {\displaystyle...

氣體： 定壓的莫耳熱容量（Cp）為5/2 R = 20.8 J K−1 mol−1 (4.97 cal K−1 mol−1); 定容的莫耳熱容量（Cv）為3/2 R = 12.5 J K−1 mol−1 (2.98 cal K−1 mol−1); 其中R為氣體常數。 標準狀態下只有稀有气体...

，人們證實在溫度、壓強都相同的情況下，1摩爾的任何氣體所佔的體積都相等。例如在0℃、壓強為760mmHg時，1摩爾任何氣體的體積都接近於22.4升，人們由此換算出：1摩爾任何物質都含有约6.022×1023個分子，這一常數被人們命名為阿佛加德羅常數，以紀念這位傑出的科學家。 例如1mol鐵原子，質量為55...

甲酸的的汽化熵有負偏差，因為在氣態時有更有序的結構，甲酸在氣態時也會形成二聚體。負偏差也會出現因為氣體受激轉動態比例較小，使得氣體熵較小的情形，特別是像是甲烷之類的小分子，其轉動慣量 I小，因此轉動常數（英语：rotational constant）B較大，使得其轉動能階較分散，依照麦克斯韦-玻尔兹...

kB，因此這樣一摩爾氣體的熱容為(3/2)NAkB=(3/2)R，其中NA是阿伏伽德罗常數，而R則是氣體常數。由於R ≈ 2 Cal/(mol·K)，均分預測理想氣體的摩爾比熱容約為3 Cal/(mol·K)。這個預測已被實驗證實。 從平均動能可以求出氣體粒子的均方根速度vrms： v r m s = ⟨ v 2 ⟩ =...

=-{\frac {dT}{dz}}} γ {\displaystyle \gamma } 為氣溫垂直遞減率，T為溫度，z為海拔高度。 註：因為比熱比或濕度常數等皆會使用 γ {\displaystyle \gamma } 為符號，為了避免混淆，有時會用 Γ {\displaystyle \Gamma } 或...