在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式： d [ C ] d t = k ( T ) [ A ] m [ B ] n {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k(T)[A]^{m}[B]^{n}}...

，常常省略不寫。 平衡常數大，表示達到平衡時，大部分的反應物轉成生成物，生成物产率高，反应物转化率也高，反之亦然。 平衡常數只和溫度、溶劑種類、本性有關，而与反应速率、体系压强等无关。反应速率受速率常数影响，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，此时速率常数之比恰为平衡常数。 是否達到平衡，可以与反应商（Q，分为浓度商和压强商）來比較...

吸收速率常数Ka是药代动力学中的参数，用于描述药物进入体内系统速率的值。它以时间单位的倒数表示。 Ka与吸收半衰期(t1/2a ) 相关，计算公式如下：Ka = ln(2)/t1/2a 。 Ka的值通常只能在文献中查询到。而生物利用度和消除半衰期等参数通常可以在药物说明书或药理学手册中查到。 John...

的活度，单位通常为摩尔每升（mol/L），但在实际计算中有时也用浓度代替（若该反应物为气体，表示分压，单位为帕斯卡 (Pa）。 k {\displaystyle k} 表示这一反应的速率常数，与温度、离子活度、光照、固体反应物的接触面积、反应活化能等因素有关，通常可通过阿累尼乌斯方程计算出来，也可通过实验测定。 指数 x {\displaystyle...

排除速率常數（英語：elimination rate constant，符號為 K {\displaystyle K} 或 K e {\displaystyle K_{e}} ），是药物代谢动力学中指人体能完全將药物所排出的速率之系数。 d C d t = − K t {\displaystyle {dC...

order），為化学反应速率方程中，反应物浓度的指数總和。 考慮一個假想的反應：   a A + b B → c C + d D {\displaystyle \ aA+bB\rightarrow cC+dD} 其反應速率(rate)為R，[A]與[B]代表反應物A跟B的濃度，k為速率常數(rate...

阿瑞尼斯常数是阿瑞尼斯方程式中的重要参数。 在阿瑞尼斯方程中的A，如下 ：   ln ⁡ k = − E a R T + ln ⁡ A {\displaystyle \ \ln k=-{\frac {E_{a}}{RT}}+\ln A} 其单位与其中的反应速率常数 k {\displaystyle k}...

速率常数，而不需要超出所研究的反应通常所需的仪器或设备。 自由基钟反应涉及具有已知速率常数的单分子自由基反应和具有未知速率常数的双分子自由基反应之间的竞争，以产生未重排和重排的产物。未重排自由基 U• 的重排继续形成具有已知速率常数 ( k r ) 的 R•（时钟反应）。这些自由基与捕获剂AB...

阿瑞尼斯方程（或公式）是化学反应的速率常数与温度之间的关系式，适用于基元反应和非基元反应，甚至某些非均相反应。其不定积分形式为：   k = A e − E a / R T {\displaystyle \ k=Ae^{{-E_{a}}/{RT}}} 　或　   ln ⁡ k = − E a R T...

速率常数大幅下降。但是链端头的活性自由基并没有消失，并且此时体系的粘度还不足以妨碍单体的扩散，因此聚合反应还会继续进行下去。根据聚合速率方程可知，终止速率常数Kt大幅下降，链增长速率常数Kp基本不变，这就使得Kp与Kt的比值大幅提高，又因为聚合反应速率与二者的比值成正相关，所以此时的聚合反应速率大幅提高，即所提到的自动加速现象。...

哈米特方程（Hammett方程）是一个描述反应速率及平衡常数和反应物取代基类型之间线性自由能关系的方程。 所研究的反应物是苯甲酸以及间位和对位取代的苯甲酸。通过测定这些苯甲酸衍生物的pKa值，可以获得它们的取代基常数（σ），也就是对取代基电子效应的量度。在其他反应中，通过将反应的 log(k/k0)...

用实验方法测定反应速率受反应物量或浓度影响的定量方程称为速率方程，速率方程中各浓度的指数称为相应物质的反应级数，它们的和称为“总反应级数”，也可简称“反应级数”。反应的级数是不能由化学方程式的类型推断的，常见的级数反应如零级反应、一级反应、二级反应，都会有各自不同的速率方程。速率方程中的常数k称为速率常数...

如果反应中某反应物的浓度特别大时，或者在反应过程中几乎不发生变化时（如催化剂），该反应物的浓度就可以作为常数处理，该反应物浓度与原速率常数混合为一个新的准速率常数，反应的总级数就会降级，这种情形称为准级数反应（又称假级数反应、拟级数反应）。比如对于速率方程 r = k [ A ] [ B ] {\displaystyle r=k[A][B]\...

，记化学反应速率为 v {\displaystyle v} ，则有： v = k [ X ] a [ Y ] b {\displaystyle v=k[X]^{a}[Y]^{b}} 。其中[X]表示反应物X的浓度，k表示反应的速率常数。 作為對動力學的表述:一個基元反應的速率，是参与反应的分子的浓度的乘积的比例。...

合中的平均时间长度。这被称为平均寿命（一般称寿命）。并且它可以被证明与衰减速率有关。 τ = 1 λ . {\displaystyle \tau ={\frac {1}{\lambda }}.} 平均时间（或被称为指数时间常数）由此被看做一个简单的缩放时间： N ( t ) = N 0 e − t /...

速率與所有反應物的總濃度四次方成正比。 四級或四級以上的反應極為罕見，除非該反應有四種或四種反應物。 BrO3- + Br- + 2H+ → 3Br2 + 3H2O即為一種四級反應。 假設反應速率(rate)為R，反應物A的濃度為[A]，速率常數為k，其速率方程如下： R = k...

N d t {\displaystyle {\frac {dN}{dt}}} 便是体系发生反应的速率， λ {\displaystyle \lambda } 是这个反应的反应速率常数。 由上述反应速率方程可以获得体系中反应物的量随时间变化的公式： N ( t ) = N 0 e − λ t {\displaystyle...

theory，TST）解釋基元化學反應的反應速率。該理論假設在反應物和活化的過渡態絡合物之間有一種特殊的化學平衡（準平衡）。 TST最初用于定性地解釋化學反應是怎么發生的。TST就其計算絕對反應速率常數的本來目的來說不算十分成功。因為，絕對反應速率常數的計算需要精確的知道勢能面。但是，如果一個特定的反應的速率常數...

1-C=exp(-Ktn) ， 其中： V是聚合物的比容； 下标0、t、∞分别表示处于起始时、t时刻时、最终时的状态； C表示聚合物t时刻时的结晶度； K是结晶速率常数，K值越大，结晶速率越快； t是结晶进程所消耗的时间； n是Avrami指数，与成核的机理和生长的方式有关，理论上其数值是个整数，且等于生长的空间维数与成核过程的时间维数之和（如下表）:...

Sb通过发出荧光回到Sa的过程的反应速率，即固有荧光速率常数 kF k F = A b a = 1 τ R {\displaystyle k_{F}=A_{ba}={\frac {1}{\tau _{R}}}} Sb回到Sa的其他非辐射途径包括内转变，系统间转变，猝熄作用，其速率常数分别为kIC,kIS,kQ[Q]...

}{RT}}\right)} 式中 K {\displaystyle K} ：电极反应的速率常数，s−1 R {\displaystyle R} ：普适气体常数 F {\displaystyle F} ：法拉第常数 C {\displaystyle C} ：电极表面的反应物相对浓度，mol/m2...

{\displaystyle M_{1}\,} 和 M 2 {\displaystyle M_{2}\,} 为端基的活性种。对应的，就有四个反应速率常数 k {\displaystyle k\,} : M 1 ∗ + M 1 → k 11 M 1 M 1 ∗ {\displaystyle...

{\displaystyle a_{i}=\gamma _{i}\cdot x_{i}} 粗略的计算常用浓度来代替活性，但在精确的溶液酸度、离子强度以及速率常数、平衡常数等众多计算中都应该使用活度。在溶液中，由于单个离子的活度系数无法从实验得到，一般取电解质两种离子活度系数的平均值，称为“平均活性系数”。平均...

道軸比1天文單位略長一些，而且恆星年比1高斯年略短一些。 高斯並未完全了解實際的平太陽日會逐漸增長，和未察覺時鐘速率在相對論上的區別。以這個常數定義的日稍後被作為曆書時的依據，以這個常數定義的一日的1/86,400做為曆書時秒的單位；並且在現代的用法是作為質心力學時（TDB）的單位，並且曆表時秒的...

速率不会为反应物浓度变化而有所变化，所以它是零级反应。零级反应的速率方程为：   r = k {\displaystyle \ r=k} 其中， r {\displaystyle r\,} 是反应速率， k {\displaystyle k\,} 是反应速率常数，其物理意义为单位时间内反应物浓度的减少量，因此单位为...

体，它们由反应物反应得到，若进一步反应则转化为产物。而且，各基元反应的反应速率往往也不相同，较慢的反应卡住了反应进程，控制了反应的速率方程（速率与反应物浓度的关系），称为反应的速率控制步骤，简称“决速步”。 化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的測量。它总是正值。对于反应 a A + b B →...

{\displaystyle \nu _{i}} 為化学计量数。反應速率 r {\displaystyle r} ，通常與反應物濃度以及速率常数（ k {\displaystyle k} ）有關。速率常數一般可以由阿伦尼乌斯方程求得。一般來說，溫度升高時，反應速率也會隨之提升。滯留時間（英语：Residence time）...

方均根速率是氣體分子速率的一個量度。其公式為 v r m s = 3 R T M m {\displaystyle v_{rms}={\sqrt {{3RT} \over {M_{m}}}}} 其中vrms為方均根速率，Mm為氣體分子的莫耳質量，R為莫耳氣體常數，及T為以克耳文為單位的溫度。這公式對...

有別物放射性同位素衰變的半衰期，生物半衰期的反應速率並不是固定的常數，而是依據更複雜的化學動力學，可以用速率方程描述。 有些情況下每單位時間固定量的物質被消除，例如當酒精在人體內已達到肝臟代謝飽和的情況，單位時間內只能分解固定濃度的酒精。在此情況下，半衰期和初始濃度A0成正比、和零級消除常數k0成反比： t 1 2 =...

是带有某取代基的有机物的取代反应与参考反应（取代基为甲基时）的反应速率常数比； ρ ∗ {\displaystyle \rho ^{*}} 是该反应对极性效应的敏感因子； σ ∗ {\displaystyle \sigma ^{*}} 是极性取代常数，可以描述取代基的场效应和诱导效应； δ {\displaystyle...

k {\displaystyle k} 指的是化学反应速率常数， t {\displaystyle t} 指的是离子通过反应区域需要的平均时间。PTR-MS质谱仪可以对反应物离子浓度和离子源离子浓度进行测量，多数化合物的反应速率常数都可以在相关文献中获得，而反应时间通常可以从仪器参数中获得。因此，痕量组分的绝对浓度...