根據酸鹼質子理論，一分子或離子的共軛酸是該分子或離子從其他的酸得到一個質子H+ （即质子化）後的產物，在此反應中，原來參與分子或離子為鹼，得到一個質子之後即為其共軛酸。而共軛鹼就是酸在失去一個質子（去质子化）後的產物。有些酸可以提供多個質子，因此某酸的共軛鹼有可能仍是酸性的。 簡單來說，可以用以下的化学反应來說明:...

共軛酸。以上反應可能以正反應或逆反應的方式來進行，不過不論是正反應或逆反應，均維持以下的原則：酸將一個氫離子轉移給鹼。 在上式中，酸和其對應的共軛鹼為一組共軛酸鹼對。而鹼和其對應的共軛酸也是一組共軛酸鹼對。 水是兩性物質，因此依反應物的不同，水可能是酸（釋放質子），也可能是鹼...

酸碱理论指阐述酸、碱及酸碱反应本质的各种理论。在历史上曾有多种酸碱理论，其中重要的包括： 阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论 布仑斯惕-劳里酸碱理论——酸碱质子理论 路易士酸碱理论——酸碱电子理论 酸碱溶剂理论 软硬酸碱理论 酸碱反应的概念最早由纪尧姆-弗朗索瓦·鲁埃勒于 1754...

OH- -> H2O}}} 与Na2CO3、NH3的反应可以仿照写出。 在酸碱质子理论（布仑斯惕-劳里酸碱理论）中，碱是能接受质子（氫離子）的物质，碱与质子结合后形成的物质叫做碱的共轭酸。例如在以下的反應中，水扮演碱的角色，其共轭酸為 H3O+。 CH 3 COOH + H 2 O ⟶ H 3 O +...

酸。一般来说，Ka>1（或pKa<0），则為強酸；Ka<10-4（或pKa>4），则為弱酸。 利用酸度系數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值可以用來計算出緩衝溶液的pH值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。 由此類比，亦可以為共軛鹼A–定義鹼度系數Kb及pKb：...

共軛酸的pKa約在10~13之間： N,N-二异丙基乙基胺，也稱為DIPEA或Hünig碱。 1,8-二氮杂二环［5.4.0］十一碳-7-烯，也稱為DBU，常用在雙分子消除反應中。 2,6-二叔丁基吡啶是一種較弱的非親核鹼。 磷腈類的鹼，例如t-Bu-P4。 強鹼性的非親核鹼一般是陰離子，以下共軛酸的pKa約在35~40之間：...

0。可溶於水的鹽基若含有OH−，且會釋放相當量的OH−離子，即為碱。氧化物、氫氧化物、醇盐都是碱性，而弱酸的共軛酸鹼對也是較弱的鹽基。酸和鹽基的化學作用恰好相反，酸會增加水中的水合氢离子（H3O+）濃度，鹽基則會減少水合氢离子濃度。酸和鹽基在水溶液中的反應稱為中和反应，會產生水以及盐。若水溶液已經飽和，就會有盐類的沉淀。...

子化引起重要的结构改变时，质子化和去质子化的速率可能会变得特别慢。 通常，质子化是可逆的，质子化後的共轭碱基没有改变。但是在一些情况中，质子化导致了异构化。在如催化剂用量的质子化试剂中，顺式烯烃可以被转化成反式烯烃。很多酶，如丝氨酸水解酶的正常工作的机理涉及到基底的可逆质子化。 共軛酸鹼對 去质子化...

布仑斯惕-劳里（Brønsted-Lowry）酸。这种定义认为能提供质子的粒子是酸。参看酸碱质子论。它比阿伦尼乌斯的定义要广泛，因为这种定义下的酸包含了不溶于水的物质。 路易斯酸。酸被定义为电子的接受者，这是范围最广泛的定义，因为路易斯酸碱不需要氢或氧的存在。参看酸碱电子论。 帶有酸味 酸性溶液（包含酸溶液）能使通用酸鹼...

⟶ H + + S 2 − {\displaystyle {\ce {HS- -> H+ + S^{2-}}}} 依照酸鹼質子理論，酸根是酸的共軛鹼，若酸的酸性越強，表示其共軛鹼的鹼性越弱 与阳离子反应（前提是生成沉淀，气体或弱电解质）例如： Cl − + Ag − ⟶ AgCl ↓ {\displaystyle...

{\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]} 共轭酸（如NH4+）与共轭碱（如NH3）的酸碱平衡式相乘，得到： K a × K b = [ H 3 O + ] [ N H 3 ] [ N H 4 + ] × [ N H...

無機酸溶於水中時會釋出氫離子和共軛鹼離子。多數無機酸不溶於有機溶劑。 无机酸还可以分成含氧酸和无氧酸（或称氢酸）。 鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3） 磷酸（H3PO4） 硼酸（H3BO3） 氫氟酸（HF） 氫溴酸（HBr） 高氯酸（HClO4） 酸 有机酸 无机酸列表 Mineral...

共價方面的溶劑化和影響化學反應性的分子相互作用。 這些研究提供了理論和實際架構，以了解溶液或固態環境中結構的變化如何影響目標有機反應的反應機構和反應速率。 物理有機化學家使用理論和實驗方法來理解有機化學中的這些基本問題，包括古典和統計熱力學計算，量子力學理論...

酸。其中，氟化氢提供质子（H+）和共轭碱氟离子（F−），氟离子通过强配位键与亲氟的五氟化锑生成具有八面体稳定结构的六氟化锑阴离子（SbF6−），而该离子是一种非常弱的亲核试剂和非常弱的碱。于是质子就成为了“自由质子”，从而导致整合体系具有极强的酸性。氟锑酸的酸性通常是纯硫酸的2×1019倍（哈米特酸度函數...

除了透過計算pH值來衡量不同酸的強度外，透過觀察以下的性質也可以判別出不同類別的酸的強度： 電負性：在同一元素周期下其共軛鹼的負電性愈高，它的酸度就愈高。 原子半徑：原子半徑增加，其酸度也會增加。以氫氯酸及氫碘酸為例，兩者均是強酸，在水中均會電離出100%的相應離子。但是氫碘酸的酸度比氫氯酸...

solution；法語：solution tampon）指由「弱酸及其共轭碱之鹽類」或「弱碱及其共轭酸之鹽類」所组成的缓冲对配制的，能够在加入一定量其他物质时减缓pH改变的溶液 。 前述定義中之所以要兩種成對物質，是因為反應可以同時朝向酸或鹼來緩衝，舉例醋酸与醋酸钠的混合溶液就是缓冲溶液。若加盐酸，pH不...

使用丁二酮肟為試劑來檢驗鎳的方法，是在1905年由L. A. Chugaev所發現。 當作為分析試劑時，dmgH2通常在乙醇溶液中使用。形成錯合物的是丁二酮肟的共軛鹼，而非dmgH2本身；而兩個dmgH−配體以氫鍵結合，形成大環狀的配體。最著名的錯合物是由二價鎳與dmgH2所形成亮紅色的Ni(dmgH)2。這種...

{\displaystyle {\ce {Pb(NO3)2 + Na2SO4 -> PbSO4 + 2NaNO3}}} 氯化鈉 食鹽 酸式盐 碱式盐 電解質 鹵化物 離子鍵 鹽度 海鹽 內鹽 酸鹼質子理論 電子鹽 生物學有關钠的論點（英语：Sodium in biology） 查看维基词典中的词条「盐」。 維基教科書中的相關電子教程：盐...

{[B]}{[BH^{+}]}}} 其中pKBH+是BH+的电离常数的负对数，它是一个非常弱的碱（B）的共轭酸，有一个非常负的pKBH+值。通过这种方式H0的值可以扩充到负值。哈米特最初使用一系列含有吸电子基团的苯胺衍生物作为碱的标准。 哈米特同时提出了这个公式的等价形式： H 0 = − log ⁡ ( a...

的碳。碳负离子带有一个孤立负电荷，通常是三角椎體构型，其中孤对电子占一个sp3混成轨道。形式上，碳陰離子是含碳酸的共軛鹼： R3C-H + B− → R3C− + H-B 上式的B表示鹼。而碳陰離子在有機反應中扮演中間物的角色。 碳陰離子為親核試劑，其反應性與穩定度受許多因素影響。包含： 誘導效應。電荷會受鄰近的負電原子影響而穩定...

草酸的酸性比乙酸强得多，同时它是一种还原剂。其共軛鹼稱為草酸盐（C 2O2− 4)，是一种金属阳离子的螯合剂。草酸一般以二水合物（C 2H 2O 4 · 2H2O）的形式存在。 草酸主要是在五氧化二钒的存在下，用硝酸或空气将碳水化合物或葡萄糖氧化制得。可以使用多种前体，包括乙醇酸和乙二醇。一种较新的方法需要对醇进行氧化羰基化以产生草酸二酯：...

HF和SbF5的混合物是超强酸溶液的基礎。利用此混合物，可以分離出硫化氫的共軛酸： H2S + HF + SbF5 → [H3S]SbF6 這類溶劑中的限制酸是溶劑陽離子，像是水中的H3O+（水合氢离子）。若比限制酸還容易提供氫離子的酸，就會是此溶劑下中的強酸，大部份（其至完全）會以解離態存在。而這類溶劑中的限制鹼...

酸，在水中能够完全电离。 一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl−是盐酸的共轭碱...

{\displaystyle {\ce {PO4^3-}}} ），它是一个呈四面体的阴离子。其一个很重要的作用是用作化肥。磷酸根离子是（正）磷酸的共轭碱。磷酸是一个三元酸，所以它可以逐步转变为以下三种共轭碱： H 3 PO 4 + H 2 O ↽ − − ⇀ H 3 O + + H 2 PO 4 − {\displaystyle...

reaction）又叫Diels–Alder反应、双烯加成反应，其中狄尔斯又译作第尔斯，阿尔德又译作阿德尔、阿德耳。狄尔斯–阿尔德反应是一种有机反应（具体而言是一种环加成反应），共轭双烯与取代烯烃（一般称为亲双烯体）反应生成取代环己烯。即使新形成的环之中的一些原子不是碳原子，这个反应也可以继续进行。一些狄尔斯–阿尔德反应是可逆的...

共轭。二、形成的烯醇式与较大的芳香基团连接。三、形成的烯醇式的双键碳原子直接连接多粒氟原子。而烯醇负离子可通过两种方法获得：1、强碱（“硬条件”） 2、路易斯酸和弱碱（“软条件”）。 要脫質子，立体电化学需要α-碳－氫σ键必须能够和羰基π轨道重叠。 如果不对称酮与碱...

BF3中，硼原子为sp2杂化，分子为平面三角形结构，D3h对称群，与价层电子对互斥理论的预测相吻合。尽管B-F键是极性共价键，但其分子对称性抵消了偶极矩，使得偶极矩为0。它与碳酸根离子（CO32−）是等电子体，但不同的是，BF3是缺电子化合物，与路易斯碱反应放热。 BF3中的B-F键长（1.30 Å）比预测的单键键长要短，...

甲硼烷(5)是甲硼烷的双氢配合物，化学式BH5 或 BH3(η2-H2).它只能在低温下存在。 甲硼烷(5)和甲𬭩离子 (CH5+) 是等电子体。它是硼氢离子的共轭碱。 硼烷 乙硼烷 三氟化硼 Burg, Anton B.; Schlesinger, H. I. Hydrides of boron. VII. Evidence...

配位键、配位共价键：配位化合物中存在的化学键，由一个原子提供成键的两个电子，成为电子给予体，另一个成键原子则成为电子接受体。参见酸碱反应和路易斯酸碱理论。 配位单元：化合物含有配位键的一部分，可以是分子或离子。 配离子：含有配位键的离子，可以是阳离子或阴离子。 内界、外界：内界指配位单元，外界与内界相对。...

（德文，意为蓝酸），因为它的水溶液是酸性的，并且来自于普鲁士蓝。 1787年，法国化学家克劳德·贝托莱展示出了氢氰酸不含氧，是研究酸理论中重大贡献之一，推翻了酸必要有氧原子的理论。1811年，约瑟夫·路易·盖-吕萨克制备了纯的液态氰化氢。1815年，他也说明了氢氰酸的化学式。氢氰酸的共轭碱...

{HSbF6}}} ）作超強酸為例： H3PO4 + HSbF6 → [P(OH)4+][SbF6]− 磷酸濃度的計算方法（[A]為莫耳濃度）[A] = [H3PO4] + [H2PO4−] + [HPO42−] + [PO43−] 下表是磷酸在不同濃度下的pH、及磷酸的各共軛鹼濃度。...