熱力學溫度是溫度的絕對測量量，是熱力學的主要參數之一。 熱力學溫度由熱力學第二定律定義，理論最低溫度為零點。在稱為絕對零度該點上，物質的粒子構成具有最小運動。在量子力學的描述中，絕對零度下的物質處於其基態，該狀態下其能量最低。熱力學溫度因此也常被稱為絕對溫度。 國際單位制指定熱力學溫標為熱力學溫度的計量標度，並選擇水的三相點273...

、热力学温标（K）和国际实用温标。 温度是物体内分子间平均动能的一种表现形式。值得注意的是，少數幾個分子甚至是一個分子構成的系統，由於缺乏統計的數量要求，是沒有溫度的意義的。 溫度出現在各種自然科學的領域中，包括物理、地質學、化學、大氣科學及生物學等。像在物理中，二物體的熱平衡是由其溫度而決定，溫度...

热力学描述數量非常多的微觀粒子的平均行為，其定律可以用統計力學推導而得。 熱力學可以總結為四條定律： 熱力學第零定律定義了温度這一物理量，指出了相互接觸的两个系統，熱流的方向。 熱力學第一定律指出内能這一物理量的存在，並且與系統整體運動的動能和系統與環境相互作用的位能是不同的，區分出熱與功的轉換。...

热力学温标，又称开尔文温标、绝对温标，简称开氏溫標，凱氏溫標，是一种标定、量化温度的方法。它对应的物理量是热力学温度，或称开氏度，符号为K，为国际单位制中的基本物理量之一；对应的单位是开尔文（英語：Kelvin），符号为K。热力学温标是由第一代开尔文男爵威廉·汤姆森于1848年利用热力学...

开尔文（英語：Kelvin）是温度的计量单位。它是國際單位制（SI）的七个基本單位之一，符號为K。以开尔文计量的温度标准称为热力学温标，其零点为绝对零度。在热力学的经典表述中，绝对零度下所有热运动停止。早期1开尔文定义为水的三相点與绝对零度相差的1⁄273.16。水的三相点是0.01℃，因此温度...

{\displaystyle H=U+pV,\,} 其中 U {\displaystyle U} 是系統的内能。 热力学第二定律說明了從熱力學系統取出可用能量的的限制。在溫度和體積都是定值的熱力學系 統中，其可以使用的功是用亥姆霍兹自由能來量測，在體積不為定值的系統中，可以使用的功是用吉布斯能來量測。...

热力学第一定律和热力学第二定律晚了80餘年，但是第零定律是后面几个定律的基础，所以叫做热力学第零定律。 一個熱平衡系統的宏觀物理性質（壓力、溫度、體積等）都不會隨時間而改變。一杯放在餐桌上的熱咖啡，由於咖啡正在冷卻，所以這杯咖啡與外界環境並非處於平衡狀態。當咖啡不再降溫時，它的溫度就相當於室溫，並且與外界環境處於平衡狀態。...

熱力學平衡 热力学平衡，简称热平衡，指一个热力学系统在没有外界影响的条件下，系统各部分的宏观属性（如物质的量、能量、体积等）在长时间内不发生任何变化的状态。 熱平衡是熱力學中的一個公理性概念，也是基本實驗定律，其重要意義在於它是科學定義溫度概念的基礎，是用溫度計測量溫度的依據。 在熱力學中，溫度、內能、熵是三個基本的狀態函數：...

负温度是物理學概念，在部分热力学系统可以达到此狀態，亦即其热力学温度可以以负的热力学温标或兰金温标表示。而在口语中，该词多指0摄氏度以下的温度。 与一般认为的相反，达到负温度的热力学系统的温度比任何在绝对零度以上的热力学系统都要热而不是冷，而且若和带有正热力学温度的系统相接触，热量会从该负温度...

psychrometer)是一种广泛用于测量干湿球温度的设备，它由一对水银球温度计组成，其中一个带有湿“袜子”布以测量湿球温度，另一个带有暴露在外的和干的以测量乾球温度。 温度计安装在可旋转的手柄上，可以旋转，以便水从袜子中蒸发并冷却湿球，直到达到热平衡。 实际的湿球温度计读取的温度与热力学湿球温度略有不同，但是它们的值非常接近。...

热力学第三定律（the third law of thermodynamics）是热力学四条基本定律之一，它描述的是热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时將趋于定值，而对于完整晶体而言，这个定值为零。由於这個定律是由瓦尔特·能斯特歸納并發表，因此又常被称为能斯特定理或能斯特假定。1923年，吉爾伯特·路易斯和梅尔·兰德尔（英语：Merle...

热力学循环（英語：thermodynamical cycle）是一系列传递热量并做功的热力学过程组成的集合，通过压强、温度等状态变量的变化，最终使热力学系统回到初始状态。状态量只依赖于热力学状态，沿热力学循环路径对此类物理量的路径积分结果为零；而像热量和功这样的过程量与循环过程有关，路径积分不为零。...

黑洞热力学（英語：black hole thermodynamics），或称作黑洞力学，是发展于1970年代将热力学的基本定律应用到广义相对论领域中黑洞研究而产生的理论。虽然至今人们还不能清晰地理解阐述这一理论，黑洞热力学的存在强烈地暗示了广义相对论、热力学...

另外，不考虑其系数的话，上述三个作为“标准”的热力学性质实际上恰是吉布斯能对温度和压强两个参数所能求得的三个二阶偏导数。 互联网上有一些关于材料热力学性质的数据库，例如多特蒙德数据库（英语：Dortmund Data Bank）。 参见纯物质热力学数据库（英语：thermodynamic databases...

热力学第二定律（英語：second law of thermodynamics）是热力学的四条基本定律之一，表述热力学过程的不可逆性——孤立系统自發地朝著熱力學平衡方向──最大熵狀態──演化，同样地，第二类永动机永不可能实现。 這一定律的歷史可追溯至尼古拉·卡诺对于热机效率的研究，及其于1824年提...

乾球溫度是指在不受輻射（通常來自太陽）及水分的情形下，溫度計直接完全暴露在大氣中所測量到的溫度。通常會直接認定為大氣所具的氣溫或是熱力學溫度。乾球溫度代表了空氣塊所具有的熱能，又根據 E k = 1 2 k T {\displaystyle E_{k}={\frac {1}{2}}kT} ，其中波茲曼常數...

温度称为热力学温度，用T表示，单位称为“开尔文”，简称开，符号K表示。1K等于水的三相点的热力学温度的1/273.16。在理想气体温标所能确定的温度范围内，热力学温标与理想气体温标数值一致。1960年国际计量大会对摄氏温标重新定义，如以t表示摄氏温度，则有t=T-273.15。...

目前，摄氏溫標為世界上绝大多数国家採用的溫度單位。香港天文台於1970年代開始，逐漸把氣溫記錄由華氏轉為攝氏。 其他常用的温度測量單位還有華氏溫標和熱力學溫標。 攝氏溫度和華氏溫度（°C 或 °F）兩种溫標的轉換公式為： ∘ C = 5 9 ( ∘ F − 32...

溫度圖（P-T）和溫度熵圖（T-s）表示。 在热力学过程中，從一個點到另一個點的可能路徑有無限種。很多情形下走哪一個路徑對系統是有影響的。不過熱力學性質的變化只和初始狀態、最終狀態有關，和路徑無關。 考慮在氣缸內的氣體，有活塞位在氣體的上方，使氣體的體積為V1，溫度為T1。若氣體受熱，溫度...

热力学系统可以从它的边界（或边界的一部分）所允许的传递类型进行分类。 热力学系统有一系列的状态函数，比如体积，压强，温度等。这些量都是可以通过实验测量的宏观量。这些量的数值共同决定这个系统的热力学状态。一个热力学系统的状态函数通常存在一个或多个函数关系。这些关系可由状态方程表述。平衡热力学...

简单热力学系统（如量子、古典氣體系統）一般具有以下热力学函数，可以任意选取其中两个作为独立变量： 量綱（單位）不是能量的热力学函数 量綱（單位）是能量的熱力學勢 上面给出的热力学函数中，后四个具有能量的量纲，单位都为焦耳，这四个量通常称为「热力学势」。 其中， T =温度， S =熵， P =压强， V =体积...

热力学基本关系可將一熱平衡封閉系統中的內能無窮小變化，表示為以下熵及體積的無窮小變化： d U = T d S − P d V {\displaystyle dU=TdS-PdV\,} 其中 U為內能 T為絕對溫度 S為熵 P為壓力 V為體積 熱力學第一定律可用下式來表示： d U = δ Q +...

在熱力學中，臨界点是相圖中某平衡曲線的終點。其中一個例子就是液態-氣態的臨界點，是說明物質液態氣態共存條件的溫度-壓力曲線的終點，溫度較高時，氣態會變成超臨界流體，無法單靠加壓回到液態。臨界點有其溫度（臨界溫度Tc）和壓力（臨界壓力pc），在臨界溫度和壓力下，特定兩相之間的邊界消失。其他例子包括混合...

热力学自由能（英语：Thermodynamic free energy）是指一个热力学系统的能量中可以用来对外做功的部分，是热力学态函数。自由能可以作为一个热力学过程能否自发进行的判据。 对限定条件不同的热力学过程，热力学自由能有不同表达形式。最常见的有吉布斯自由能G和亥姆霍兹自由能A（或F）。等温等容过程用亥姆霍兹自由能...

国际实用温标，是一个国际协议性温标，它与热力学温标相接近，而且复现精度高，使用方便。国际计量委员会在18届国际计量大会第七号决议授权予1989年会议通过了1990年国际温标ITS-90。 热力学温度（符号为T）是基本物理量，它的单位为开尔文（符号为K），定义为水三相点的热力学温度的1/273.16。由于以前的温标定义中，使用了与273...

熱力學及信息論之間的深厚關係。 信息熵之所以仍然称为“熵”，是因为他的公式和热力学熵的公式一样，是玻尔兹曼在统计力学领域推导出来的，玻尔兹曼从微观粒子出发，总结熵的宏观性质，（上面第二章可以看到玻尔兹曼公式对熵的解释）。不仅信息科学，生物学和生態學也利用熵的概念。热力学...

考慮在兩溫度 TH 和Ta兩不同溫度之熱庫間運作的熱機。我們考慮環境溫度恰為Ta（非必要條件，環境溫度可為其他低溫），熱機分別與兩熱庫接觸。熱庫的熱容極大，以致於當熱量QH流出高溫熱庫、或熱量Qa流入低溫熱庫時，二者溫度無顯著改變。一般運作下，TH > Ta，且QH、Qa、 W三者皆為正。 兩熱庫及熱...

蘭氏度（蘭金，Rankine）是一個熱力學溫度單位。可以理解為是以絕對零度為計算起點的華氏溫度。由威廉·约翰·麦夸恩·兰金在1859年提出，因而得名。现在已经几乎废弃不用。 蘭金溫標，又稱為冉肯溫標。其符號為 R {\displaystyle \mathrm {R} } （如果再細分為羅氏溫標和列氏溫標則以...

热容量，又称热容，是热力学中的一个物理量，表示物质的温度每升高一個單位所吸收的熱量。热容量的国际单位制单位是焦耳每开尔文 J ⋅ K − 1 {\displaystyle {\text{J}}\cdot {\text{K}}^{-1}} 。 热容量是一个广延性质。对应的强度性质是比熱容，由物体的热容...

热力学系統中的熱力學性質推導出相對簡單的數學，由此勾略出化學熱力學的數學架構。 由此可知，化學熱力學不僅是基於熱力學第一和第二定律發展而成，還加入一些數學函數以及其他理論概念，因而成為一種可以解答各種不同問題的工具。 公元1865年，德國物理學家克勞修斯在他的著作《熱的機械原理》一書中提出了熱...

{matter} }} 若一系統在加熱中發生了某種相變（如熔化或汽化），可觀察到該系統的溫度在完成所有轉變之前都不會改變。加入系統內，卻不會改變系統溫度的能量，稱之為潛能（或潛熱），與會跟溫度變化相關連的顯熱相對。 熱力學通常會使用理想氣體的概念作為教學目的，並作為工作系統的近似。理想氣體是由可被視為點...