French
Deutschبروميد - ويكيبيديا
| بروميد | |
|---|---|
 |  |
| تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء | |
Bromide[1] | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 24959-67-9  |
| بوب كيم (PubChem) | 259 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Br− |
| الكتلة المولية | 79.904 g mol−1 |
| كيمياء حرارية | |
| الحرارة القياسية للتكوين ΔfH | −121 kJ·mol−1[2] |
| إنتروبيا مولية قياسية S | 82 J·mol−1·K−1[2] |
| علم الأدوية | |
| كود ATC | N05 |
| Elimination half-life | 12 d |
| مركبات متعلقة | |
| أنيونات أخرى | فلوريد يوديد |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
البروميد هو أيون لعنصر البروم وله شحنة تبلغ -1.
المركبات التي تتكون مع البروم في حالة تأكسده -1 تسمى بروميدات. وهذا يتضمن أيضاً المركبات الأيونية مثل بروميد السيزيوم, والمركبات التساهمية مثل ثنائي بروميد ثنائي الكبريت. ويمكن اختبار وجود أيون البروميد بإضافة حمض نتريك مخفف HNO3, ثم إضافة نترات الفضة AgNO3, سينتج راسب على هيئة معجون يختفي في محلول الأمونيا المركز.
أمثلة للبروميدات
[عدل]- بروميد الهيدروجين (HBr)
- بروميد الصوديوم (NaBr)
- رباعي بروميد الكربون (CBr4)
المصادر
[عدل]- ^ "Bromide – PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. مؤرشف من الأصل في 2012-11-03.
- ^ ا ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN:0-618-94690-X.
في كومنز مواد ذات صلة بـ بروميد.
| ضبط استنادي: وطنية |
|---|
