دورة كارنو - ويكيبيديا

الديناميكا الحرارية
محرك كارنو الحراري الكلاسيكي
فروع كلاسيكية إحصائية كيميائية ديناميكا حرارية كمومية التوازن / اللاتوازن
قوانين الصفري الأول الثاني الثالث
أنظمة نظام مغلق نظام مفتوح نظام معزول حالة معادلة حالة غاز مثالي غاز حقيقي حالة المادة طور توازن حجم دراسي أدوات عملية متساوية الضغط متساوية الحجم متساوية درجة الحرارة كظومة متساوية الاعتلاج متساوية السخانة شبه ساكنة إجراء عام تمدد حر عكوسية غير عكوسة منتبذة غير عكوسة دورة محرك حراري مضخة الحرارة كفاءة حرارية
خصائص النظام ملاحظة: المتغيرات المقترنة بخط مائل الرسوم البيانية خاصية مكثفة وخاصية شمولية دالة عملية شغل حرارة دالة حالة درجة حرارة / إنتروبيا (مقدمة) ضغط / حجم جهد كيميائي / عدد جسيمات جودة البخار خصائص مخفضة
خواص المادة قواعد بيانات الحرارة النوعية ${\displaystyle c}$ = ${\displaystyle T}$/${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \partial S}$/${\displaystyle \partial T}$   قابلية الانضغاط ${\displaystyle \beta }$ = ${\displaystyle -}$ ${\displaystyle 1}$/${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial V}$/${\displaystyle \partial p}$   التمدد الحراري ${\displaystyle \alpha }$ = ${\displaystyle 1}$/${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial V}$/${\displaystyle \partial T}$
معادلات مبرهنة كارنو نظرية كلاوسيوس المعادلة الأساسية قانون الغازات المثالية علاقات ماكسويل علاقات أونساغر التبادلية معادلات بريدجمان جدول معادلات الديناميكية الحرارية
كمون طاقة حرة إنتروبيا حرة طاقة داخلية ${\displaystyle U(S,V)}$ محتوى حراري ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ طاقة هلمهولتز الحرة ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ طاقة غيبس الحرة ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
تاريخ ثقافة تاريخ عام إنتروبيا قوانين الغازات آلات الحركة الدائمة فلسفة إنتروبيا وسهم الزمن إنتروبيا والحياة سقاطة براونية عفريت ماكسويل مفارقة الموت الحراري مفارقة لوشميت تآزر نظريات نظرية السيال الحراري قوة حية مكافئ ميكانيكي للحرارة قدرة محركة المطبوعات الرئيسية استعلام تجريبي عن مصدر الحرارة الذي يثيره الاحتكاك حول توازن المواد غير المتجانسة تأملات في القدرة الدافعة للنار الجداول الزمنية الديناميكا الحرارية المحرك الحراري فن تعليم سطح ماكسويل الديناميكي الحراري الإنتروبيا كتشتت الطاقة
علماء برنولي بولتزمان بريجمان كاراثيودوري كارنو كلابيرون كلاوزيوس دو دوندر دويم غيبس فون هلمهولتز جول لويس ماسيو ماكسويل ماير نيرنست أونساغر بلانك رانكين سمتون شتال تيت طومسون كلفن فان دير فالس ووترستون
أخرى تنوي تجميع ذاتي تنظيم ذاتي نظام ولا نظام
ع ن ت

دورة كارنو في الفيزياء وفي الديناميكا الحرارية هي إحدى الدورات الديناميكية الانعكاسية المشهورة والتي سميت باسم المهندس الفرنسي سادي كارنو (1796 - 1832)م

وتمثل دورة كارنو دورة حرارية نظرية لها انعكاس كبير في الديناميكا الحرارية حيث أنها تعطي الحد الأقصى للحصول على الشغل من خلال دورة حرارية تعمل بين درجتين مختلفتين للحرارة.^[1][2][3] وبواسطة دورة كارنو يمكن حساب الكفاءة الحرارية لآلة معينة. أي أنها تعطينا الجزء من الحرارية الكلية التي نضخها في الآلة لنحصل منها على شغل أو عمل.

ومثال على ذلك آلة الاحتراق الداخلي حيث يدخل مخلوط الوقود والهواء المكبس، ثم يحترق المخلوط بفعل الشرارة الكهربائية الصادرة من شمعة الاحتراق. فيندفع المكبس لتشغيل الآلة. وبتناوب عمل المكابس سواء كانوا أربعة مكابس أو أكثر تشتغل الآلة وتُنتج شغلا وهو حركة السيارة.

وتقاس كفاءة أي آلة مثل آلة الاحتراق الداخلي أو الآلة البخارية بمقارنتها بدورة كارنو.

وكان كارنو مهندسا في الجيش الفرنسي وكرس جهده في البحث العلمي وخاصة الظاهرة الحرارية ويعتبر مؤسس لعلم الديناميكا الحرارية.

في هذا الشكل يعني اللون الأحمر الوسط الساخن (الاحتراق)، واللون الأزرق الوسط البارد (العادم). وتتكون دورة كارنو من عمليتين تكون فيهما درجة الحرارة ثابتة. وهاتان العمليتان ممثلتان بخطين أفقيين في الرسم، في أحدهما تسري العملية عند درجة حرارة عالية T1 وثابتة، والأخرى عند درجة حرارة منخفضة T2 وثابتة أيضا. بالإضافة إلى العمليتين السابقتين تتكون الدورة من عمليتان تتصفان بالعملية الكظومة يكون الغاز فيها معزولا حراريا. وهاتان عمليتان تتغير فيهما الحرارة إما صعودا من نقطة 2 إلى 3 في الدورة، أو هبوطا من 4 إلى 1. (تتصف العملية الكظومة بأنها حالة يكون النظام فيها معزولا حراريا عن الخارج ويمكن أن نصل لذلك إذا تمت المرحلة الكظومة بسرعة فيقل بذلك التبادل الحراري مع المحيط. بتعبير آخر يتسم التغير الكظومي بثبات الإنتروبية S) : وكما في الشكل تتكون دورة كارنو من أربعة مراحل، تعود فيها الدورة بعد اكتمالها إلى نقطة الابتداء.

إذا رمزنا هنا الإننتروبية بالحرف S واعتبرنا أن الدورة انعكاسية نحصل على العلاقة التالية لزيادة الإنتروبية حيث تعتمد على كمية الحرارة Q ودرجة الحرارة T:

${\displaystyle dS={\frac {\delta Q}{T}}}$

ويمكننا كتابة المعادلة في الصورة التالية :

${\displaystyle \delta Q=T\cdot \mathrm {d} S}$

وتتكون دورة كارنو من الأربعة مراحل التالية:

1. تغير في الحالة من 1 إلى النقطة 2 : عملية ضغط الغاز مع ثبات الحرارة.

حيث تُفقد من الغاز كمية من الحرارة ${\displaystyle Q_{1,2}}$ عند درجة حرارة ثابتة، مما يتسبب في تخفيض حجم الغاز من V₁ إلى V2 .

وتُعطى كمية الحرارة المفقودة (العادم) من النظام بالعلاقة :

${\displaystyle Q_{1,2}=\int _{1}^{2}T\mathrm {d} S}$

${\displaystyle =\int _{S_{1}}^{S_{2}}T\mathrm {d} S=T_{II}\left(S_{2}-S_{1}\right)<0}$

وطبقا لتلك المعادلة تكون كمية الحرارة المفقودة سالبة (مثال خروج العادم في درجة حرارة المحيط):

2. تغير في الحالة من 2 إلى النقطة 3 : عملية ضغط كظومية ( في انعزال حراري وبدون احتكاك).

خلال تلك المرحلة يُعزل الغاز كظوميا ويضغط بوساطة مكبس، فترتفع درجة حرارة الغاز إلى T_I :

${\displaystyle Q_{2,3}=0}$

أي لا يحدث تغير في كمية حرارة الغاز خلال الحالة من 2 إلى 3.

3. تغير في الحالة من 3 إلى النقطة 4 : تمدد الغاز مع ثبات درجة الحرارة T_I.

عند درجة الحرارة العالية يكتسب الغاز كمية حرارة كبيرة من المصدر ويتمدد عند درجة حرارة ثابتة T_I.

وتبلغ كمية الحرارة المكتسبة من المصدر الحراري :

${\displaystyle Q_{3,4}=\int _{3}^{4}T\mathrm {d} S=\int _{S_{2}}^{S_{1}}T\mathrm {d} S=T_{I}\left(S_{1}-S_{2}\right)>0}$

4. تغير في الحالة من النقطة 4 إلى النقطة 1 : تمدد كظومي بمعزل حراري وبدون احتكاك.

خلال تلك المرحلة يتمدد الغاز محركا لذراع ويؤدي شغل، ويعود إلى نقطة البداية ثانيا ً. أي يعود للحجم والضغط ودرجة الحرارة الابتدائية.

${\displaystyle Q_{4,1}=0}$

ويمكن تمثيل الدورة بآلة الاحتراق الداخلي حيث يسحب المكبس الوقود الغازي مختلطا بالهواء عند درجة حرارة الغرفة ثم يكبسه ويصغر حجم الغاز، ثم ينفجر الغاز بفعل شمعة الاحتراق، فيتمدد الغاز فوريا ويدفع ذراع تحريك الموتور، ويخرج العادم عند درجة الحرارة المنخفضة. وتبدأ الدورة من جديد.

ينص القانون الأول للحرارة على :

${\displaystyle d{U}=\delta {W}\;+\delta {Q}}$

حيث: U الحرارة الداخلية للغاز

W الشغل الناتج عن الآلة

Q كمية الحرارة.

بعد مرور دورة كارنو خلال الأربعة مراحل الموصوفة أعلاه تعود جميع متغيرات الدورة إلى نقطة البداية. أي أن الطاقة الداخلية للغاز تعود إلى أصلها ويصبح التغير فيها (${\displaystyle \Delta U=0}$) يساوي صفرا.

أي أن الشغل المكتسب من الآلة :

${\displaystyle W=-Q}$

وبذلك نحصل على :

${\displaystyle {\begin{matrix}\left|W\right|&=&(Q_{3,4}+Q_{1,2})\\&=&T_{I}\cdot (S_{1}-S_{2})-T_{II}\cdot (S_{1}-S_{2})\\&=&(T_{I}-T_{II})\cdot (S_{1}-S_{2})\end{matrix}}}$

وتقدر كفاءة الآلة طبقا لكارنو بالنسبة بين الشغل المكتسب من الآلة إلى كمية الحرارة المستهلكة، أي :

${\displaystyle \eta _{\mathrm {c} }={\frac {\left|W\right|}{Q_{3,4}}}={\frac {T_{I}-T_{II}}{T_{I}}}=1-{\frac {T_{II}}{T_{I}}}}$

نلاحظ الآتي:

• أن كفاءة الآلة تتناسب تناسبا طرديا مع الفرق بين درجتي حرارة التشغيل (T1 - T2).
• أن أعلى كفاءة للآلة لا يمكن الحصول عليها إلا بأن تكون درجة حرارة العادم تساوي الصفر المطلق. ومن الواضح أن هذا لا يمكن الوصول إليه، فالعادم في حياتنا العملية تصل درجة حرارته إلى درجة الحرارة المحيطة(T2) وهي على احسن الفروض نحو 300 كلفن.
• أن الكفاءة تزيد بارتفاع درجة حرارة التشغيل (T1).
• يبدو مما سبق أن دورة كارنو هي دورة مثالية يتحقق فيها عزل النظام التام عن المحيط، بحيث لا يحدث فيها أي فقد للحرارة ولا فاقد بطريق الاحتكاك. وهذا لا يمكن تحقيقه عمليا. لذلك تمثل دورة كارنو الحد المثالي للكفاءة.

• 

  تتفق تلك النتيجة مع القانون الثاني للحرارة الذي ينص على أنه ليس من الممكن تحويل الطاقة الحرارية كليا إلى طاقة حركة، وهذا قانون هام من قوانين الطبيعة.

يضع القانون الثاني للحرارة حدا جذريا لكفاءة الآلة الحرارية. وحتي لو فرض أن الآلة مثالية ولا تفقد حرارة بالاحتكاك فهي لا تستطيع تحويل كمية الحرارة المعطاة لها إلى شغل. والحدود المتحكمة في ذلك هي درجة الحرارة الداخلة في الآلة (أو المتولدة فيها) T1، ودرجة حرارة الوسط المحيط لها والذي تخرج فيه الغاز العادم T2، ونعني هنا درجات الحرارة المطلقة أي المقاسة بالكلفن. وتعطينا معادلة كارنو العلاقة لآلة تعمل بين تلك الدرجتين كالآتي :

${\displaystyle \eta _{th}\leq 1-{\frac {T_{2}}{T_{1}}}\,}$

وهذا الحد يسمى كفاءة دورة كارنو وهي تعطي كفاءة آلة مثالية لا يحدث فيها أي فقد للحرارة أو احتكاك. ولا يمكن لأي آلة عملية تعدي ذلك الحد مهما كانت تركيبته.

ومثال على ذلك مثال بخار ساخن درجة حرارته T1، يدخل توربينا لتوليد الطاقة الكهربائية. أو الوقود الذي يحترق داخل محرك الاحتراق الداخلى. وتعني T2 درجة الحرارة المنخفضة وتكون عادة حرارة الطقس المعتادة أو درجة حرارة ماء النهر الذي يتلقى العادم من الآلة.

فمحرك السيارة يحرق البنزين عند درجة حرارة T1=1089 كلفن ودرجة حرارة الجو نحو T2=294 كلفن، وعلى ذلك يمكننا حساب الحد الأقصى لكفاءة المحرك، وهو يعطى بالعلاقة الآتية :

${\displaystyle \eta _{th}\leq 1-{\frac {294K}{1089K}}=73.0\%\,}$

ونظرا لظروف تشغيل آلة حقيقية يحدث فيها احتكاك وفقد لا خلاص منه للحرارة تكون كفاءة الآلة بعيدة عن كفاءة دورة كارنو. وتصل كفاءة محرك الاحتراق الداخلى 25 % فقط. وتبلغ كفاءة محطات القوى التي تجمع بين إنتاج الطاقة الكهربائية والاستفادة من الماء الساخن الناتج في تدفئة البيوت وتشغيل بعض عمليات المصانع الكيماوية، تقترب كفاءتها من 46 %، وهي لا تزال تقل عن كفاءة دورة كارنو بمقدار 15 نقطة. وبينما تُطبق دورة كارنو على الآلات التي تعمل بالحرارة توجد أنواع من الأجهزة التي تحول طاقة الوقود مباشرة إلى شغل من دون اللجوء إلى احراقه، ومثال لذلك نجده في خلايا الوقود والتي قد تتعدي كفاءتها كفاءة كارنو.

وكما يتضح لنا أنه طالما كانت درجة الحرارة الباردة T1 محدودة بدرجة حرارة الجو، يلجأ مصممو الآلات إلى رفع درجة حرارة تشغيل الآلة من أجل رفع الكفاءة.

• دورة رانكن
• دورة برايتون
• كفاءة تحويل الطاقة
• ديناميكا حرارية
• القانون الثاني للترموديناميك
• نظام حركة حرارية
• مخطط درجة الحرارة والإنتروبي
• خزان حراري لا نهائي
• نسبة الضغط الكلي
• شمعة توهج
• مفاعل الحرارة العالية

في كومنز صور وملفات عن Carnot cycle.