كربونات الباريوم - ويكيبيديا
كربونات الباريوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
كربونات الباريوم | |
المعرفات | |
رقم CAS | 513-77-9 |
بوب كيم | 10563[1]، و516888 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | BaCO3 |
الكتلة المولية | 197.35 غ/مول |
المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
الكثافة | 4.43 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | >1300 °س يتفكك |
الذوبانية في الماء | 0.002 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
كربونات الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaCO3 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض ناعم.
الخواص
[عدل]- انحلالية مركب كربونات الباريوم في الماء ضعيفة جداً، بحيث يمكن القول بأنه عملياً غير منحل فيه (فقط 2 مغ لكل 100 مل ماء)
- يتقكك مركب كربونات الباريوم بالتسخين فوق 1300°س إلى أكسيد الباريوم مع تحرير غاز ثنائي أكسيد الكربون .
BaCO3 → BaO + CO2
تواجده في الطبيعة
[عدل]يوجد مركب كربونات الباريوم في الطبيعة في فلز الويذيريت (witherite) نسبة ًإلى ويليام ويذيرينغ الذي كان أول من ميزه عن فلز الباريت .
التحضير
[عدل]يحضر مركب كربونات الباريوم من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون في محلول من كبريتيد الباريوم
BaS + CO2 + H2O → BaCO3 + H2S
أو من تفاعل كربونات الصوديوم مع كبريتيد الباريوم حسب المعادلة
BaS + Na2CO3 → BaCO3 + Na2S
وفي كلتا الحالتين يتشكل لدينا راسب أبيض من كربونات الباريوم.
الاستخدامات
[عدل]- يستخدم مركب كربونات الباريوم في تحضير أملاح الباريوم الأخرى .
- كما يستخدم مركب كربونات الباريوم في صناعة السيراميك والآجر كمادة مساعدة على الترابط، حيث يضاف إلى كل من كبريتات الكالسيوم وكبريتات المغنيسيوم فتحدث عملية تبادل للشوارد فيما بينهم.
MgSO4 + CaSO4 + 2BaCO3 → CaCO3 + MgCO3 + 2BaSO4
- يستعمل مركب كربونات الباريوم أيضاً في صناعة الزجاج وذلك للوصول إلى ميزات وخصائص بصرية وكيميائية.
- يستخدم في صناعة سموم الفئران.
السلامة
[عدل]مركب كربونات الباريوم مركب سام مثل كل أملاح الباريوم المنحلة.
المصادر
[عدل]Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
في كومنز صور وملفات عن Barium carbonate.