نترات المنغنيز الثنائي - ويكيبيديا

نترات المنغنيز الثنائي
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء
Manganese(II) nitrate
أسماء أخرى
Manganese dinitrate
المعرفات
رقم CAS	10377-66-9 20694-39-7  (رباعي هيدرات) 17141-63-8  (سداسي هيدرات)
بوب كيم	61511[1]
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mn+2][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Mn.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1[1]  InChIKey:MIVBAHRSNUNMPP-UHFFFAOYSA-N[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	Mn(NO3)2
الكتلة المولية	178.95 غ/مول
المظهر	مسحوق صلب
الكثافة	1.54 غ/سم3
نقطة الانصهار	37 °س
نقطة الغليان	129 °س
الذوبانية في الماء	118 غ/100 مل ماء (10 °س)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

نترات المنغينز الثنائي هو مركب كيميائي صيغته Mn(NO₃)₂، ويوجد في الشروط القياسية على شكل مسحوق أبيض (الشكل اللامائي)، حيث توجد منه أشكال مائية (هيدرات) أخرى، أشهرها رباعي الهيدرات وسداسي الهيدرات.

يحضر نترات المنغنيز الثنائي من تفاعل إذابة كربونات المنغنيز الثنائي MnCO₃ في حمض النتريك الممدد:

${\displaystyle \mathrm {MnCO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Mn(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

أو باستخدام أكسيد المنغنيز الثنائي MnO

${\displaystyle \mathrm {MnO+2\ HNO_{3}\longrightarrow Mn(NO_{3})_{2}+H_{2}O} }$

يوجد المركب في الشروط القياسية على عدة أشكال مائية تختلف في عدد جزيئات ماء التبلور في البنية؛ بحيث يمكن أن يشكل أحادي أو رباعي أو سداس هيدرات. للمركب انحلالية جيدة جداً في الماء. يكون للمنغنيز حالة أكسدة في المركب مقدارها +2.

يؤدي تسخين المركب إلى إطلاق غاز ثنائي أكسيد النتروجين مع تشكل أكسيد المنغنيز الرباعي (ثنائي أكسيد المنغنيز):

${\displaystyle \mathrm {Mn(NO_{3})_{2}.6H_{2}O\longrightarrow MnNO_{2}+2NO_{2}+6H_{2}O} }$

يستخدم نترات المنغنيز الثنائي في تحضير مركبات المنغنيز الأخرى.^[2]

في كومنز صور وملفات عن Manganese(II) nitrate.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.