French
Deutschنترات الكالسيوم - ويكيبيديا
| نترات الكالسيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
نترات الكالسيوم | |
| أسماء أخرى | |
ملح بيتر الكلسي | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 10124-37-5 |
| بوب كيم | 24963، و3321479 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Ca(NO3)2 |
| الكتلة المولية | 164.00 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 2,46 غ/سم3 خالي من الماء 1,82 غ/سم3 رباعي هيدرات |
| نقطة الانصهار | 561 °س خالي من الماء 56 °س رباعي هيدرات |
| نقطة الغليان | يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 121.2 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية | ينحل في الإيثانول والميثانول والأسيتون |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  O  Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
نترات الكالسيوم أو نترات الجير[3] هو ملح أبيض يذوب في الماء هيجروسكوبي يمتص الرطوبة من الهواء. صيغته الكيميائية Ca(NO3)2 ويكون على شكل رباعي هيدرات Ca(NO3)2.4H2O. يسمى أيضا نترات الجير، ويستعمل سماداً،[4]
التاريخ
[عدل]حضرت بالنرويج في السنوات الأولى من القرن العشرين بمعادلة حمض النتريك المحضر من القوس الكهربي بالحجر الجيري.[4]
التأثير الفسيولوجي لهذا السماد قلوي إلى حد، ولكن يفضل نترات الكالسيوم للأراضي القلوية لاحتوائه على الكلسيوم، بدلاً من الصوديوم.[4]
الخواص
[عدل]- انحلالية مركب نترات الكالسيوم كبيرة جداً في الماء حوالي 2710 غ/ل عند 40° س. لذلك له خاصية استرطاب كبيرة. كما أنه ينحل في الإيثانول والميثانول والأسيتون.
- الأس الهيدروجيني (pH) لمحلول 5% منه في الماء يبلغ 6.0 ، أي أن له حموضة ضعيفة.
التحضير
[عدل]ويحضر السماد ببلاد عديدة منها مصر، وذلك بتحضير حمض النتريك بأكسدة النشادر المخلقة، ثم معادلة الحمض بالحجر الجيري. والسمادة عبارة عن بلورات بيض متميعة، تحتوي على ح 15.5% من النتروجين النتراتي.[4]
يحضر نترات الكالسيوم تقنياً من تفاعل الحجر الكلسي (كربونات الكالسيوم) مع حمض النتريك
- CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
تؤدي بَلـْوَرَة المحلول المائي الناتج إلى ترسب نترات الكالسيوم على شكل رباعي هيدرات، والذي يؤدي تسخينه إلى 45°س إلى انصهاره وذوبانه ضمن الماء البلوري. تؤدي متابعة التسخين فوق 100°س إلى تحوله إلى الشكل الخالي من الماء.
الاستخدامات
[عدل]- يستعمل ككاشف كيميائي في التطبيقات المخبرية.
- بستعمل كسماد وذلك حيث يشكل ملح مزدوج مع نترات الأمونيوم.
- يستخدم أيضاً في صناعة الألعاب النارية.
- يستخدم في المياه المعالج للتخلص من الروائح
المصادر
[عدل]- ^ ا ب ج Norwegian saltpeter (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ محمد الصاوي محمد مبارك (2003)، معجم المصطلحات العلمية في الأحياء الدقيقة والعلوم المرتبطة بها (بالعربية والإنجليزية)، القاهرة: مكتبة أوزوريس، ص. 108، OCLC:4769982658، QID:Q126042864
- ^ ا ب ج د الموسوعة الميسرة
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
اقرأ أيضا
[عدل]
