Azulen – Wikipedia

Strukturformel
Allgemeines
Name	Azulen
Andere Namen	Cyclopentacyclohepten Bicyclo[5.3.0]decapentaen AZULENE (INCI)[1]
Summenformel	C10H8
Kurzbeschreibung	intensiv blaue geruchlose[2] Kristalle[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 275-51-4 EG-Nummer 205-993-6 ECHA-InfoCard 100.005.449 PubChem 9231 Wikidata Q144362
Eigenschaften
Molare Masse	128,17 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	99 °C[3]
Siedepunkt	242 °C[4]
Löslichkeit	löslich in organischen Lösungsmitteln[2] praktisch unlöslich in Wasser[2]
Dipolmoment	0,80(2) D[5] (2,7 · 10−30 C · m)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] H- und P-Sätze H: 411 P: 273[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Azulen (von französisch azure ‚blau‘^[6]) oder Cyclopentacyclohepten ist ein blauer kristalliner aromatischer Kohlenwasserstoff. Es ist ein Isomer des Naphthalins und hat für einen Kohlenwasserstoff ein auffallend hohes Dipolmoment.

Schon im 15. Jahrhundert konnte man bei der Wasserdampfdestillation der Kamille ein tiefblaues ätherisches Öl gewinnen, das entzündungshemmend wirkt. Erst 1915 wurde von Alfred E. Sherndal durch Säureeinwirkung das Azulen als Träger dieser blauen Farbe isoliert. Die von Sherndal aufgestellte tricyclische (dreifacher Ring) aromatische Strukturformel erwies sich allerdings als falsch. 1926 fand Leopold Ružička die korrekte Summenformel. Erst 1936 konnte von Alexander Pfau und Placidius A. Plattner der Aufbau dieser Verbindung geklärt werden.

Plattner stellte 1941 empirische Regeln zur Vorhersage des Farbtons in Abhängigkeit vom Substitutionsmuster auf. 1955 wurden Azulensysteme durch die von Klaus Hafner und Karl Ziegler entwickelte Ziegler-Hafner-Synthese leichter zugänglich.^[7] Trotzdem waren Mitte der 1970er-Jahre erst 60 Verbindungen mit einem Azulensystem bekannt. Mitte der 1990er-Jahre verdoppelte sich durch Synthese von 50 Azulencarbonsäureestern diese Anzahl. Durch NMR-Spektroskopie konnten dabei falsch bestimmte Strukturen korrigiert werden.

Azulen ist in Wasser unlöslich; in organischen Lösemitteln löst es sich mit tiefblauer Farbe. Es ist eines der wenigen bekannten Moleküle, welche nicht der Kasha-Regel gehorchen, d. h. Fluoreszenz aus dem S₂-Zustand zeigen.^[8] Der Feststoff wirkt reizend.

Kohlenwasserstoffe, die sich formal vom Azulen ableiten, werden Azulene genannt; sie sind blau bis violett gefärbt. Beispiele dafür sind das blaue 6-tert-Butylazulen und das blaue Guajazulen. Die Farbe ist durch einen Charge-Transfer zwischen den beiden Ringen zu erklären. Azulen ist metastabil. Bei jahrelanger Lagerung isomerisiert es zu Naphthalin.

Die Synthese von Azulen gelingt zum Beispiel mittels der Synthese nach Hafner^[9] im Eintopf-Verfahren. Sie verläuft über die Edukte 2,4-Dinitrochlorbenzol, Pyridin, Cyclopentadien und Dimethylamin.^[10]

Die bekannteste natürliche Azulenverbindung, „Proazulen C“ (Matricin), kommt in der Kamille vor und geht bei 80 bis 90 °C in Chamazulen (1,4-Dimethyl-7-ethylazulen) über. Bei diesen Azulenen handelt es sich um dehydrierte Sesquiterpenderivate.

Azulenderivate aus natürlichen Quellen werden häufig in Kosmetikprodukten verwendet.

1. ↑ Eintrag zu AZULENE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 25. Februar 2020.
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Azulene, 99% bei Alfa Aesar, abgerufen am 21. Juni 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Azulene. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Februar 2019.
4. ↑ ^{a b c} Datenblatt Azulene bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. Februar 2019 (PDF).
5. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-52.
6. ↑ Siehe Septimus Piesse: On the Colouring Principle of Volatile Oils. In: Chemical News. Nr. 8, 1863, S. 245 (online [abgerufen am 2. März 2015]). 
7. ↑ Karl Ziegler, Klaus Hafner: Eine rationelle Synthese des Azulens. In: Angewandte Chemie. 67, 1955, S. 301–301, doi:10.1002/ange.19550671103.
8. ↑ Dieter Wöhrle, Michael W. Tausch, Wolf-Dieter Stohrer: Photochemie: Konzepte, Methoden, Experimente - Wöhrle - Wiley Online Library. Wiley-VCH, 1998, ISBN 3-527-29545-3, S. 66. 
9. ↑ K. Hafner, H. Kaiser: 4,6,8-Trimethylazulene In: Organic Syntheses. 44, 1964, S. 94, doi:10.15227/orgsyn.044.0094; Coll. Vol. 5, 1973, S. 1088 (PDF).
10. ↑ L.F. Tietze, Th. Eicher: Reaktionen und Synthesen. 2. Auflage. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 1991, ISBN 3-13-612302-6, S. 304.