Bariummanganat – Wikipedia

Kristallstruktur
_ Ba2+ 0 _ Mn6+0 _ O2−
Kristallsystem	tetragonal
Raumgruppe	I41/a (Nr. 88)Vorlage:Raumgruppe/88
Allgemeines
Name	Bariummanganat
Andere Namen	Bariummanganat(VI)
Verhältnisformel	BaMnO4
Kurzbeschreibung	dunkelgraues Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-35-1 EG-Nummer 232-109-6 ECHA-InfoCard 100.029.190 PubChem 3084030 ChemSpider 2341155 Wikidata Q4280210
Eigenschaften
Molare Masse	256,26 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,85 g·cm−3 (25 °C)[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​302+332 P: 220[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariummanganat, BaMnO₄, ist das Bariumsalz aus der Gruppe der Manganate. Im Gegensatz zu Bariumpermanganat besitzt das Mangan in Bariummanganat die Oxidationsstufe +VI.

Bariummanganat kann durch die Reaktion der beiden Salze Kaliummanganat und Bariumchlorid gewonnen werden.

${\displaystyle {\ce {K2MnO4 + BaCl2 -> BaMnO4 + 2 KCl}}}$

Das Erhitzen von Mangan(IV)-oxid mit Bariumcarbonat oder Bariumnitrat lässt auch das Salz entstehen.^[3]

Das Salz besitzt bei Normalbedingungen eine Scheelit-ähnliche Struktur. Es kristallisiert in einem tetragonalem Kristallsystem mit der Raumgruppe I4₁/a (Raumgruppen-Nr. 88)Vorlage:Raumgruppe/88. Analog zu Bariumwolframat transformiert es bei einem Druck von 5,8 GPa zu einer monoklinen Fergusonit-Struktur der Raumgruppe I2/a (Raumgruppen-Nr. 15, Stellung 7)Vorlage:Raumgruppe/15.7.^[2]

Die Herstellung der Permangansäure ist mit Bariummanganat und Schwefelsäure möglich.

${\displaystyle {\ce {3 BaMnO4 + 3 H2SO4 -> 2 HMnO4 + 3 BaSO4 + MnO2 + 2 H2O}}}$

Bariummanganat wurde in der organischen Chemie zur Oxidation von primären Alkoholen zu Aldehyden und Carbonsäuren verwendet.^[2]

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Barium manganate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 26. Juli 2019 (PDF).
2. ↑ ^{a b c} Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 895. 
3. ↑ Nicholas Eastaugh, Valentine Walsh, Tracey Chaplin, Ruth Siddall: Pigment Compendium. Routledge, 2008, ISBN 1-136-37392-6, S. 43–44.