Bleisilicat – Wikipedia

Kristallstruktur
Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Bleisilicat
Andere Namen	Bleimetasilicat Bleimonosilicat Blei(II)-metasilicat
Verhältnisformel	PbSiO3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10099-76-0 EG-Nummer 233-246-4 ECHA-InfoCard 100.030.211 PubChem 61535 Wikidata Q18212107
Eigenschaften
Molare Masse	283,28 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	6,49 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	766°C[3]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 360Df​‐​332​‐​302​‐​373​‐​410 P: ?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bleisilicat ist eine anorganische chemische Verbindung des Bleis aus der Gruppe der Silicate. Neben Bleisilicat existieren weitere Silicate wie Bleiorthosilicat, Pb₂SiO₄.

Bleisilicat kommt natürlich in Form des Minerals Alamosit vor.

Bleisilicat kann durch Reaktion von Siliciumdioxid mit Blei(II)-oxid oder Blei(II)-sulfat gewonnen werden.^[4][5]

${\displaystyle \mathrm {PbO+SiO_{2}\longrightarrow PbSiO_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ PbSO_{4}+2\ SiO_{2}\longrightarrow 2\ PbSiO_{3}+2\ SO_{2}+O_{2}} }$

Bleisilicat ist ein weißer Feststoff, der unlöslich in Wasser ist.^[1] Von der Verbindung sind eine stabile und zwei metastabile Modifikationen bekannt.^[3] Die stabile Modifikation besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2/n (Raumgruppen-Nr. 13, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/13.2 und den Gitterparametern a = 1123 pm, b = 708 pm, c = 1226 pm und β = 113° 15' sowie zwölf Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[6]

Bleisilicat wurde in Farben und als Hitzestabilisator verwendet.^[3]

1. ↑ ^{a b c d} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2011, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 485 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu Bleisilikat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b c} Richard J. Lewis, Sr.: Hazardous Chemicals Desk Reference. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 0-470-33445-2, S. 832 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Bernard Moody: Comparative Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-8008-0, S. 331 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Helmut Schröcke, Karl Ludwig Weiner: Mineralogie: Ein Lehrbuch Auf Systematischer Grundlage. Walter de Gruyter, 1981, ISBN 978-3-11-006823-8, S. 206 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ M. L. Boucher, Donald R. Peacor: The crystal structure of alamosite, PbSiO₃. In: Zeitschrift für Kristallographie. 126, 1968, S. 98–111, doi:10.1524/zkri.1968.126.1-3.98.