Calciumcitrat – Wikipedia

Strukturformel
Allgemeines
Name	Calciumcitrat
Andere Namen	Kalziumzitrat Kalziumcitrat Calciumzitrat Tricalciumcitrat TCC Tricalciumdicitrat Tricalcium-di-[2-hydroxy-1,2,3-propantricarboxylat]-Tetrahydrat E 333[1] CALCIUM CITRATE (INCI)[2]
Summenformel	C12H10Ca3O14
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 813-94-5 (wasserfrei) 5785-44-4 (Tetrahydrat) EG-Nummer 212-391-7 ECHA-InfoCard 100.011.265 PubChem 13136 ChemSpider 12584 DrugBank DB11093 Wikidata Q420280
Arzneistoffangaben
ATC-Code	A12AA09
Eigenschaften
Molare Masse	498,44 g·mol−1 570,51 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	sehr schlecht in Wasser (850 mg·l−1 bei 18 °C)[3] und Ethanol[4]
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[5] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Calciumcitrat, das Calciumsalz der Citronensäure, ist ein weißer, geruchloser, geschmacksneutraler, kristalliner Feststoff.

Die Herstellung erfolgt durch Neutralisation von Citronensäure mittels einer Calciumquelle wie Calciumhydroxid. Bei dieser exothermen Fällungsreaktion werden pro Teil Calciumcitrat vier Moleküle Wasser als Kristallwasser gebunden.

${\displaystyle \mathrm {3\ Ca(OH)_{2}+2\ C_{6}H_{8}O_{7}\longrightarrow Ca_{3}(C_{6}H_{5}O_{7})_{2}+6\ H_{2}O} }$

Calciumhydroxid und Citronensäure reagieren zu Tricalciumdicitrat und Wasser.

Analog zu dieser Reaktionsgleichung ist Calciumcitrat ein Zwischenprodukt bei der Herstellung von Citronensäure aus Zitrusfrüchten.

Calciumcitrat enthält, bezogen auf die Molare Masse des Tetrahydrats C₁₂H₁₀Ca₃O₁₄ · 4 H₂O, rund 21 % Calcium. Die Wasserlöslichkeit steigt mit sinkender Temperatur (inverse Löslichkeit) und sinkendem pH-Wert. Aufgrund der höheren Löslichkeit im Vergleich zu anorganischen Calciumsalzen wie Calciumcarbonat oder Calciumphosphat ist die Bioverfügbarkeit des im Calciumcitrat enthaltenen Calciums höher.

Neben dem lange bekannten positiven Einfluss von Calcium auf die Knochendichte (s. Osteoporose) zeigen neuere Untersuchungen, dass bei einer ausreichenden Calciumzufuhr auch das Risiko für Übergewicht und Adipositas sinkt. Aus diesen Gründen wird Calciumcitrat Nahrungsmitteln zur Calciumanreicherung zugesetzt und für Nahrungsergänzungsmittel (Functional Food) verwendet. Es wird aber auch als Säureregulator und Stabilisator und in Arznei-, Futter- und Zahnpflegemitteln eingesetzt. Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 333 zugelassen.

Calciumcitrat konnte in Form des sehr seltenen Minerals Earlandit in Tiefseesedimenten der Weddellsee nachgewiesen werden.^[6]

1. ↑ Eintrag zu E 333: Calcium citrates in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.
2. ↑ Eintrag zu CALCIUM CITRATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 24. Februar 2020.
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Calciumcitrat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
4. ↑ Eintrag zu Calciumcitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Juni 2014.
5. ↑ ^{a b} Datenblatt Calcium citrate tribasic tetrahydrate,≥98.0% (calc. on dry substance, KT) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. Oktober 2016 (PDF).
6. ↑ Earlandite: Earlandite mineral information and data

• Römpp Chemielexikon. 9. Auflage. (Herausgeber: Falbe/Regitz), S. 553.
• Kurt Schreier, Hans Wolf: Untersuchungen über den Einfluß der Citronensäure auf den Calciumstoffwechsel. In: European Journal of Pediatrics. Vol. 67, No. 5, 1950, S. 526–544.
• H. J. Heller, L. G. Greer, S. D. Haynes, J. R. Poindexter, C. Y. Pak: Pharmacokinetic and pharmacodynamic comparison of two calcium supplements in postmenopausal women. In: Journal of Clinical Pharmacology. Vol. 40, 2000, S. 1237–1244.
• K. M. Davies, R. P. Heaney, R. R. Recker u. a.: Calcium intake and body weight. In: The Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism. Vol. 85, No. 12, 2000, S. 4635–4638.
• R. P. Heaney, K. M. Davies, M. J. Barger-Lux: Calcium and weight: clinical studies. In: Journal of the American College of Nutrition. Vol. 21, No. 2, 2002, S. 152S–155S.
• S. J. Parikh, J. A. Yanovski: Calcium intake and adiposity. In: American Journal of Clinical Nutrition. Vol. 77, No. 2, 2003, S. 281–287.
• M. A. Pereira, D. R. Jacobs, Jr., L. Van Horn, M. L. Slattery, A. I. Kartashov, D. S. Ludwig: Dairy consumption, obesity, and the insulin resistance syndrome in young adults: the CARDIA Study. In: JAMA. Vol. 287, No. 16, 2002, S. 2081–2089.
• M. B. Zemel, H. Shi, B. Greer, D. Dirienzo, P. C. Zemel: Regulation of adiposity by dietary calcium. In: Faseb Journal. Vol. 14, 2000, S. 1132–1138.