Dinatriumdihydrogendiphosphat – Wikipedia

Strukturformel
Allgemeines
Name	Dinatriumdihydrogendiphosphat
Andere Namen	E 450[1] Dinatriumdihydrogenpyrophosphat Natriumpyrophosphat dibasisch DISODIUM PYROPHOSPHATE (INCI)[2]
Summenformel	Na2H2P2O7
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloses Pulver[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7758-16-9 EG-Nummer 231-835-0 ECHA-InfoCard 100.028.941 PubChem 9837369 ChemSpider 8013090 Wikidata Q418498
Eigenschaften
Molare Masse	221,9 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,86 g·cm−3[3]
Schmelzpunkt	220 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	mäßig in Wasser (120 g·l−1 bei 20 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Achtung H- und P-Sätze H: 319 P: 305+351+338[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Dinatriumdihydrogendiphosphat Na₂H₂P₂O₇, ein Natrium­salz der Diphosphorsäure, gehört zur Gruppe der Diphosphate. Es wird unter anderem als Lebensmittelzusatzstoff verwendet und dabei oft fälschlicherweise als Dinatriumdiphosphat bezeichnet.

Na₂H₂P₂O₇ kann aus Natriumdihydrogenphosphat durch mehrstündiges Erhitzen auf etwa 210 °C hergestellt werden^[4]:

${\displaystyle \mathrm {2NaH_{2}PO_{4}\longrightarrow \ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+\ H_{2}O} }$

Alternativ erfolgt die Darstellung durch Umsetzung der Diphosphorsäure mit zwei Äquivalenten Natronlauge.

${\displaystyle \mathrm {H_{4}P_{2}O_{7}+2\ NaOH\longrightarrow \ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2\ H_{2}O} }$

Oberhalb dieser Temperatur entsteht das langkettige Maddrell-Salz (NaPO₃)_n oder Natriumtrimetaphosphat Na₃P₃O₉.^[5]

Das Salz ist in Wasser leicht löslich und reagiert schwach sauer.

Das Hexahydrat der Verbindung hat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15.^[6]

In der Lebensmittelchemie wird Na₂H₂P₂O₇ unter der Bezeichnung E 450a als Zusatzstoff für Backpulver verwendet; da es sauer reagiert, fördert es die Zersetzung der Triebmittel.

Da es als Pyrophosphat das Bestreben hat, aus seiner Umgebung Wasser aufzunehmen und hierbei das obengenannte Natriumdihydrogenphosphat zurückzubilden

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+\ H_{2}O\longrightarrow 2\ NaH_{2}PO_{4}} }$

wird es auch als wasserentziehendes Konservierungsmittel für Lebensmittel verwendet.

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.

1. ↑ Eintrag zu E 450: Diphosphates in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 29. Dezember 2020.
2. ↑ Eintrag zu DISODIUM PYROPHOSPHATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 11. Februar 2020.
3. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Dinatriumdihydrogenpyrophosphat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ R. N. Bell: Sodium pyrophosphates. In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 98–101 (englisch). 
5. ↑ D.E.C. Corbridge: Phosphorus Chemistry, Biochemistry and Technology, Sixth Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-4089-4, S. 234 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Arthur D. F. Toy: The Chemistry of Phosphorus Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2016, ISBN 978-1-4831-3959-3, S. 513 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).