Lithiumformiat – Wikipedia

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumformiat
Andere Namen	Lithiummethanoat
Summenformel	CHLiO2
Kurzbeschreibung	weißes kristallines Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 556-63-8 (Lithiumformiat) 6108-23-2 (Monohydrat) EG-Nummer 209-133-0 ECHA-InfoCard 100.008.304 PubChem 23680280 Wikidata Q1542107
Eigenschaften
Molare Masse	51,97 g·mol−1 (Lithiumformiat) 69,97 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,46 g·cm−3 (20 °C)[1] (Monohydrat)
Schmelzpunkt	93–95 °C[1] (Monohydrat)
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumformiat ist das Lithiumsalz der Ameisensäure. Es ist im Handel als Monohydrat in Form von weißen Kristallen mit der stöchiometrischen Zusammensetzung Li(HCOO)·H₂O erhältlich.^[3]

Lithiumformiat kann durch Salzbildungsreaktion aus Lithiumhydroxid und Ameisensäure hergestellt werden.

${\displaystyle {\ce {LiOH + HCOOH -> HCOOLi + H2O}}}$

Ebenso ist die Synthese aus Lithiumcarbonat und Ameisensäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.^[4]

${\displaystyle {\ce {Li2CO3 + 2HCOOH -> 2HCOOLi + CO2 ^ + H2O}}}$

Lithiumformiat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem^[5] in der Raumgruppe Pna2₁ (Raumgruppen-Nr. 33)Vorlage:Raumgruppe/33 mit den Gitterparametern a = 699 pm, b = 650 pm und c = 485 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.^[6]

Das Monohydrat geht bei 94 °C unter Wasserabspaltung in das Anhydrid über.^[7] Bei weiterem Erhitzen zersetzt sich Lithiumformiat bei 230 °C^[6] unter Bildung von Lithiumcarbonat, Kohlenmonoxid und Wasserstoff.^[4]

${\displaystyle {\ce {2HCOOLi ->[\Delta] Li2CO3 + CO ^ + H2 ^}}}$

Große Mengen von Lithiumformiat haben wie alle wasserlöslichen Lithiumsalze eine toxische Wirkung auf das zentrale Nervensystem. Bei wiederholter Einnahme können auch die Nieren geschädigt werden.^[8]

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Lithiumformiat bei Alfa Aesar, abgerufen am 26. Mai 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Lithium formate monohydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. April 2011 (PDF).
3. ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Lithiumformiat-Monohydrat: CAS-Nr.: 6108-23-2, EG-Nr.: 676-657-8, ECHA-InfoCard: 100.201.853, PubChem: 23702287, ChemSpider: 11251293, Wikidata: Q18212206.
4. ↑ ^{a b} T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), S. 73–80 doi:10.1007/BF01911627
5. ↑ R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, 1908. S. 149; Volltext.
6. ↑ ^{a b} Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 532 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
7. ↑ Erich Groschuff: "Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI.", in: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, 1903, 36 (2), S. 1783–1795 doi:10.1002/cber.19030360276.
8. ↑ Datenblatt Lithium formate hydrate (PDF) bei Strem, abgerufen am 25. Dezember 2012.