Lithiummolybdat – Wikipedia

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiummolybdat
Andere Namen	Dilithiummolybdat
Summenformel	Li2MoO4
Kurzbeschreibung	gebrochen-weißes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13568-40-6 EG-Nummer 236-977-7 ECHA-InfoCard 100.033.601 PubChem 6093689 ChemSpider 3346702 Wikidata Q2443527
Eigenschaften
Molare Masse	173,82 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,66 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	705 °C[1]
Löslichkeit	Löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiummolybdat, Li₂MoO₄ ist eine chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Molybdate.

Gelöstes Lithiumhydroxid reagiert mit Molybdän(VI)-oxid zu Lithiummolybdat.

${\displaystyle \mathrm {2\ LiOH_{(aq)}+MoO_{3}\longrightarrow } }$ ${\displaystyle \mathrm {Li_{2}MoO_{4}+H_{2}O} }$

Die Reaktion kann nicht mit ungelöstem Lithiumhydroxid erfolgen.^[3]

Die Verbindung wird zur Stahlbeschichtung und als Erdöl-Crackkatalysator verwendet.^[4]

Der Schmelzpunkt des Salzes liegt bei 705 °C und die Dichte bei 2,66 g·cm⁻³.^[1][2] Es besitzt eine Phenakit-ähnliche Struktur.^[3]

Das Salz kann die Haut, die Atemwege und die Augen teils schwer reizen.^[1][2]

Lithiummolybdat reagiert mit starken Säuren und Basen heftig.^[1]

• P.A.G.O'Hare, Kenneth J. Jensen, H. R. Hoekstra: Thermochemistry of molybdates IV. Standard enthalpy of formation of lithium molybdate, thermodynamic properties of the aqueous molybdate ion, and thermodynamic stabilities of the alkali-metal molybdates. Elsevier, Juli 1974, doi:10.1016/0021-9614(74)90118-9. 

1. ↑ ^{a b c d e f} Datenblatt Lithium molybdenum oxide bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. März 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Lithium molybdate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. März 2019 (PDF).
3. ↑ ^{a b} Thomas W. S. Yip, Edmund J. Cussen, Claire Wilson: Spontaneous formation of crystalline lithium molybdate from solid reagents at room temperature. In: Dalton Transactions. 2010, doi:10.1039/b908266b. 
4. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. Hrsg.: Sidney L. Phillips. CRC Press, 1995, ISBN 0-8493-8671-3, S. 227.