Natriumtellurid – Wikipedia

Kristallstruktur
_ Na+ 0 _ Te2−
Allgemeines
Name	Natriumtellurid
Andere Namen	Dinatriumtellurid
Verhältnisformel	Na2Te
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12034-41-2 EG-Nummer 234-806-0 ECHA-InfoCard 100.031.629 PubChem 82837 Wikidata Q2405605
Eigenschaften
Molare Masse	173,58 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,90 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	953 °C[1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 261​‐​302​‐​312​‐​332​‐​315​‐​319 P: 231+232​‐​305+351+338​‐​302+352​‐​321​‐​402+404​‐​501[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumtellurid ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Telluride.

Natriumtellurid kann durch Reaktion von Natrium mit Tellur in flüssigem Ammoniak unter Ausschluss von Luft und Feuchtigkeit gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {2\ Na+Te\longrightarrow Na_{2}Te} }$

Natriumtellurid ist ein feuchtigkeitsempfindlicher weißer geruchloser Feststoff, der sich an Luft sofort unter Dunkelfärbung zersetzt. Er ist löslich in Wasser, wobei sich die Lösung bei Luftzutritt schnell schwarzes, pulverförmiges Tellur abscheidet.^[2] Er kristallisiert in dem kubischen Anti-Calciumfluoridtyp mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225.^[3]

Natriumtellurid kann in organischen Synthesen verwendet werden.^[4]

1. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Sodium telluride, 99.9% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 5. Dezember 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 431.
3. ↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 628 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Edward W. Abel, F. G. A. Stone, Alexander McKillop, Geoffrey Wilkinson: Main-Group Metal Organometallics in Organic Synthesis. Elsevier, 1995, ISBN 0-08-042318-3, S. 577 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).