Rekombination (Chemie) – Wikipedia

Rekombination (laut IUPAC-Definition colligation^[1], dt. Kolligation genannt) ist die Verknüpfung zweier Atome oder Moleküle mit jeweils einem freien Elektron, also die Verbindung zweier Radikale, unter Bildung einer kovalenten Bindung. Sie ist das Gegenteil der Spaltung eines Moleküls in zwei ungeladene Einheiten mit je einem ungepaarten Elektron (unimolekulare Homolyse).

Beispiel:

Im obigen Beispiel verläuft die Reaktion unter Bildung einer Kohlenstoff-Sauerstoff-Einfachbindung. Daneben sind viele weitere Kombinationen möglich, zum Beispiel die Bildung von Bindungen zwischen Kohlenstoffatomen und Übergangsmetallen.^[2] Auch viele Kettenabbruchreaktionen zählen zu diesem Reaktionstyp.

Beispiele:

Bildung von NH₄Cl-Feinstaub (Ammoniumchlorid) in Abgasen aus den Elementen oder Ammoniak
Rekombination von Dioxinen in Abgasen
Einfangen von (bei Bränden entstandenen) freien Radikalen durch Flammschutzmittel

Siehe auch

Rekombination (Physik)

Einzelnachweise

↑ Eintrag zu colligation. In: IUPAC (Hrsg.): Compendium of Chemical Terminology. The “Gold Book”. doi:10.1351/goldbook.C01153 – Version: 2.3.3.
↑ P. Huston, J. H. Espenson, A. Bakac: Alkyl radical colligation and release by a chromium macrocycle. In: Inorg. Chem., 1991, 30(25), S. 4826–4830, doi:10.1021/ic00025a027

[1] Eintrag zu colligation. In: IUPAC (Hrsg.): Compendium of Chemical Terminology. The “Gold Book”. doi:10.1351/goldbook.C01153 – Version: 2.3.3.

[2] P. Huston, J. H. Espenson, A. Bakac: Alkyl radical colligation and release by a chromium macrocycle. In: Inorg. Chem., 1991, 30(25), S. 4826–4830, doi:10.1021/ic00025a027

[1]

[2]