Xenonhexafluorid – Wikipedia

Strukturformel
Allgemeines
Name	Xenonhexafluorid
Andere Namen	Xenon(VI)-fluorid
Summenformel	XeF6
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13693-09-9 PubChem 139546 ChemSpider 123066 Wikidata Q411142
Eigenschaften
Molare Masse	245,28 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,56 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	49,5 °C[3]
Siedepunkt	75,6 °C[3]
Dampfdruck	40 hPa (25 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Xenonhexafluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Edelgasverbindungen. Es ist ein farbloser Feststoff.

Alle Xenonfluoride werden durch thermische oder photochemische Aktivierung von Xenon/Fluor-Gemischen hergestellt. Welches Produkt entsteht, hängt vom Stoffmengenverhältnis sowie den Reaktionsbedingungen ab (Druck, Temperatur). So kann Xenonhexafluorid durch langandauerndes Erhitzen von Xenon mit starken Fluor-Überschuss (1:20) bei 300 °C und einem Druck von 200 – 300 bar gewonnen werden^[1].

${\displaystyle {\ce {Xe + 3F2 -> XeF6}}}$

Die Aufreinigung kann durch Zersetzung von Dinatriumfluoroxenat(VI) bei 120 °C erfolgen.

${\displaystyle {\ce {Na2XeF8 <=> XeF6 + 2 NaF}}}$

Das Molekül ist in der Gasphase verzerrt oktaedrisch aufgebaut, wobei der Xenon-Fluor-Abstand im gasförmigen Zustand 189 pm beträgt.^[3] Im festen Zustand besteht Xenon(VI)-fluorid aus ${\displaystyle {\ce {[XeF5]+}}}$- und ${\displaystyle {\ce {F-}}}$-Ionen, welche zu tetrameren oder hexameren Ringen verbrücken. Bei tiefen Temperaturen bildet die Verbindung in nicht-ionisierenden Medien gelöst ebenfalls Tetramere aus. Die gelbgrüne Schmelze der Verbindung setzt sich neben den Tetrameren auch aus Monomeren zusammen und besitzt eine geringe Eigenleitfähigkeit.^[5] Die eintretende Gelbfärbung während der Erhitzung ist reversibel, sodass der Festkörper nach dem Erkalten der Schmelze wieder farblos ist.^[1]

Xenonhexafluorid ist von allen Xenonfluoriden die am stärksten oxidierende Verbindung und konnte bisher nicht weiter oxidiert werden. Es reagiert sowohl als Fluorid-Akzeptor als auch -Donator. Im Allgemeinen reagiert die Verbindung mit Metallfluoriden des Typ ${\displaystyle {\ce {MF_{J}}}}$ wie Antimonpentafluorid als Donator.

${\displaystyle {\ce {XeF6 + MF_{J}-> [XeF5][MF_{J + 1}]}}}$

Mit Alkalimetallfluoriden reagiert Xenon(VI)-fluorid dagegen als Akzeptor zu sechswertigen Fluoroxenaten, von denen die Salze der höheren Homologe mit dem zweifach negativen Anion die höchste Stabilität besitzen.^[5]

${\displaystyle {\ce {XeF6 + MF -> M[XeF7]}}}$

${\displaystyle {\ce {XeF6 + 2MF -> M2[XeF8]}}}$

Xenonhexafluorid hydrolysiert schrittweise unter Bildung von Xenontrioxid.

${\displaystyle {\ce {XeF6 + H2O -> XeOF4 + 2HF}}}$

${\displaystyle {\ce {XeOF4 + H2O -> XeO2F2 + 2HF}}}$

${\displaystyle {\ce {XeO2F2 + H2O -> XeO3 + 2HF}}}$

Durch Hydrolyse kann Xenonoxytetrafluorid hergestellt werden.^[6]

${\displaystyle {\ce {XeF6 + H2O -> XeOF4 + 2 HF}}}$

• Xenondifluorid XeF₂
• Xenontetrafluorid XeF₄

1. ↑ ^{a b c d} C. L. Chernick and J. G. Malm: Xenon hexafluoride. In: Henry F. Holtzclaw, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 8. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1966, S. 258–260 (englisch). 
2. ↑ Datenblatt bei Webelements.
3. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Xenon-Verbindungen. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Januar 2018.
4. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ ^{a b} Arnold F. Hollemann, Nils E. Wiberg: Anorganische Chemie. Band 1. de Gruyter, Berlin 2017, ISBN 978-3-11-026932-1, S. 467–468. 
6. ↑ S. K. Jain, Shailesh K. Jain: Conceptual Chemistry Volume-I For Class XII. S. Chand Publishing, ISBN 81-219-1623-2, S. 7–127.