Ácido clórico , la enciclopedia libre

Nombre IUPAC
Ácido trioxoclórico (V)
General
Otros nombres	Trioxoclorato (V) de hidrógeno
Fórmula molecular	HClO3
Identificadores
Número CAS	7790-93-4[1]​
Número RTECS	CN9750000
ChEBI	17322
ChEMBL	CHEMBL1161633
ChemSpider	18513
DrugBank	DB14150
PubChem	19654
UNII	Z0V9L75H3K
KEGG	C01485
InChI InChI=InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Key: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Solución incolora
Densidad	1000 kg/m³; 1 g/cm³
Masa molar	84.45914 g mol−1 g/mol
Punto de fusión	253,15 K (−20 °C)
Punto de ebullición	313,15 K (40 °C)
Propiedades químicas
Acidez	ca. −1 pKa
Solubilidad en agua	>40 g/100 ml (20 °C), soluble
Peligrosidad
NFPA 704	1 3 2 OX
Riesgos
Riesgos principales	Oxidante
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Ácido clórico, HClO₃, es un oxácido de cloro, y el precursor formal de sales de clorato. Se trata de un ácido fuerte (pK_a ≈ −1) y agente oxidante.

Es elaborado por la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario, donde la formación de sulfato de bario insoluble hace salir de la fase acuosa, por precipitación, los iones sulfato y bario (II):

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HClO₃ + BaSO₄

Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso, obteniéndose así ácido clórico y cloruro de hidrógeno:

3HClO → HClO₃ + 2 HClHClO

Es estable en solución acuosa en frío hasta una concentración de aproximadamente 30%, y la solución de hasta un 40% puede ser preparado por evaporación a presión reducida. Por encima de estas concentraciones, y en el calentamiento, las soluciones de ácido clórico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo:

8HClO₃ → 4HClO₄ + 2H₂O + 2Cl₂ + 3 O₂

3HClO₃ → HClO₄ + H₂O + 2 ClO₂

La descomposición es controlada por factores cinéticos: de hecho, el ácido clorhídrico no es termodinámicamente estables con respecto a la desproporción.

Cuando el ácido clórico entra en contacto con la piel o las membranas mucosas, puede causar irritación y quemaduras graves. La exposición directa puede resultar en lesiones severas, que van desde enrojecimiento y dolor hasta daños profundos en los tejidos. La inhalación de vapores de ácido clórico puede irritar el tracto respiratorio, provocando tos, dificultad para respirar y otros síntomas respiratorios.

Si el ácido clórico se ingiere, puede provocar daños en el sistema digestivo. La corrosividad del ácido clórico puede causar úlceras en la boca, esófago y estómago, así como dolor abdominal severo y náuseas. En casos graves, la ingestión puede llevar a perforaciones en el tracto gastrointestinal y otros problemas graves.

Debido a su alta corrosividad, el ácido clórico no se encuentra en alimentos ni en productos comunes de consumo. En ambientes industriales, es manejado con estrictas medidas de seguridad para evitar la exposición y minimizar riesgos. La manipulación de este ácido debe hacerse con cuidado extremo y equipos de protección adecuados.

• Ácido hipocloroso
• Ácido cloroso
• Ácido perclórico
• Ácido brómico
• Ácido yódico

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. 
• King, R. B. (1994). Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0. 

• Esta obra contiene una traducción derivada de «Chloric acid» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.