Carbonato de cobre(II) , la enciclopedia libre

 
Carbonato de cobre(II)
Archivo:Copper(II) carbonate crystal structure.png y Copper(II)-carbonate-xtal-Cu-coordination-3D-bs-N17-M25.png
Nombre IUPAC
Carbonato de cobre(II)
General
Otros nombres Carbonato cúprico
Carbonato de cobre básico
Carbonato básico de cobre
Fórmula semidesarrollada CuCO3
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 12069-69-1[1]​
ChemSpider 13799
PubChem 14452
UNII 9AOA5F11GJ
InChI=InChI=1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
Key: GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia Sólido verde azul
Densidad 3,9 kg/m³; 0,0039 g/cm³
Masa molar 12 356 g/mol
Punto de fusión 473 K (200 °C)
Termoquímica
S0sólido 171.7 J·mol–1·K–1
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Es una sal formada tras la reacción química del cobre metálico al estar expuesto a la atmósfera húmeda, el cobre va adquiriendo una cubierta verde claro. También se puede observar una pátina verdosa sobre los objetos de latón o bronce. El material verdoso es una mezcla molar 1:1 de Cu(OH)2 y de CuCO3:[2]​" El color puede variar de azul claro a verde dependiendo de las cantidades presentes de carbonato de cobre y carbonato básico de cobre, en varios grados de hidratación.

Los carbonatos básicos de cobre(II) se presentan en la naturaleza como malaquita (CuCO3.Cu(OH)2) y azurita (Cu3(CO3)2(OH)2). 2Cu(s) + H2O(g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2 + CuCO3(s)

Fue el primer compuesto inorgánico que fue descompuesto en sus elementos constitutivos (carbono, oxígeno y cobre), gracias a los trabajos de Proust en 1794 que demostró que las masas de esos elementos en este compuesto guardaban una relación fija entre sus masas (aproximadamente 5,3 partes de cobre; 1,0 partes de carbono y 4,0 partes de oxígeno). Esta evidencia es un ejemplo de la Ley de las proporciones constantes o ley de Proust.[3]​

Propiedades

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  • Es insoluble en el agua, en alcoholes y en disolventes orgánicos.
  • Se descompone en presencia de ácidos diluidos.
  • Se descompone a altas temperaturas, formando dióxido de carbono y óxido de cobre(II), y adquiere el aspecto de un polvo negro.

CuCO3(s) → CuO(s) + CO2(g)

Usos

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  • Se ha empleado como pigmento en pintura de paredes, de acuarela y témperas (azul Bremer) durante los siglos XVII al XIX.
  • Puede usarse en maquillajes y lápices de labios aunque tiene cierta toxicidad.
  • También es conocidos su uso como alguicida y fungicida, aunque ha sido sustituido por otros compuestos de cobre.
  • Algunos arquitectos emplean el cobre para cubiertas y tejados por el aspecto verdoso que presenta al ser atacado por los gases atmosféricos y convertirse en el carbonato cúprico:

2 Cu (s) + H2O (g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2 + CuCO3 (s)

Véase también

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Referencias

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  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ Masterson, W. L., & Hurley, C. N. 2004. Chemistry: Principals and Reactions, 5ª Ed. Thomson Learning, Inc. (p 498)."
  3. ↑ Química para el nuevo Milenio. John William Hill, Doris K Kolb. Prentice Hall. 8ª ed. México, 1999. (pág. 35)

Enlaces externos

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