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DeutschClorato de litio , la enciclopedia libre
| Clorato de litio | ||
|---|---|---|
| General | ||
| Otros nombres | Ácido clórico, salnazz | |
| Fórmula molecular | LiClO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13453-71-9[1] | |
| PubChem | 23682463 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 1 119 000 kg/m³; 1119 g/cm³ | |
| Masa molar | 90,39 g/mol | |
| Punto de fusión | 127,6/−129 °C (401/144 K) | |
| Punto de ebullición | 270 °C (543 K) | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones | Cloruro de litio Hipoclorito de litio Perclorato de Litio | |
| Otros cationes | Clorato de sodio Clorato de potasio Clorato de cesio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El clorato de litio es un compuesto químico inorgánico con la fórmula LiClO3. Como todos los cloratos, es un oxidante y puede llegar a ser inestable y posiblemente explosivo si se mezcla con materiales orgánicos, polvos metálicos reactivos o azufre. Es utilizado como oxidante en el combustibles para cohetes.[2]
Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ E.-C. Koch: "Special Materials in Pyrotechnics: III. Application of Lithium and its Compounds in Energetic Systems" in Propellants, Explosives, Pyrotechnics 2004, 29(2). S. 67–80. doi 10.1002/prep.200400032
- S. S. Wang, D. N. Bennion: "The Electrochemistry of Molten Lithium Chlorate and Its Possible Use with Lithium in a Battery" in J. Electrochem. Soc. 1983, 130(4), S. 741-747. Abstract
- A. N. Campbell, E. M. Kartzmark, W. B. Maryk: "The Systems Sodium Chlorate - Water - Dioxane and Lithium Chlorate - Water - Dioxane, at 25°" in Can. J. Chem. 1966, 44, S. 935-937. Volltext (enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial, la primera versión y la última).
- R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 136. Volltext
| Control de autoridades |
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Datos: Q416502