Octacarbonilo de dicobalto , la enciclopedia libre

Octacarbonilo de dicobalto
Nombre IUPAC
Octacarbonilo de dicobalto
General
Otros nombres	octacarbonilo de cobalto
Fórmula semidesarrollada	Co2(CO)8
Fórmula molecular	Co2C8O8
Identificadores
Número CAS	10210-68-1[1]​
ChemSpider	8125522
PubChem	25049
UNII	MDH533S43Q
InChI InChI=InChI=1S/8CO.2Co/c8*1-2;;/q;;;;;;;;2*+2 Key: MQIKJSYMMJWAMP-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	rojo-anaranjado
Densidad	1870 kg/m³; 187 g/cm³
Masa molar	34 195 g/mol
Punto de fusión	51 °C (324 K)
Punto de ebullición	52 °C (325 K)
Propiedades químicas
Momento dipolar	1,33 (el isómero C2v) 0,0 (el isómero D3d) D
Peligrosidad
SGA
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El octacarbonilo de dicobalto es el compuesto inorgánico Co₂(CO)₈. Este carbonilo metálico es un reactivo y catalizador usado en química organometálica y síntesis orgánica.^[2]​ Se utiliza como catalizador para la reacción de hidroformilación (conversión de alquenos en aldehídos).^[3]​

Es sintetizado por la carbonilación a alta presión de sales de cobalto (II), a menudo en la presencia de cianuro. Es un sólido de color naranja, pirofórico que es térmicamente inestable. Existe como dos isómeros en disolución^[4]​ que se interconvierten rápidamente:

El isómero principal contiene dos ligandos puente CO y tres ligandos CO terminales, y se describe como (CO)₃Co(μ-CO)₂Co(CO)₃ (grupo de simetría C2v). Se asemeja al Fe₂(CO)₉, pero con un ligando puente CO menos. La distancia Co-Co es de 2,52 Å, y las distancias Co-CO_terminal y Co-CO_puente son 1,80 y 1,90 Å, respectivamente.^[5]​ El análisis de la unión sugiere la ausencia de un enlace Co-Co directo.

Se necesita octacarbonilo de dicobalto en la reacción de Pauson-Khand para la síntesis de ciclopentenonas. Este proporciona hasta dos ligandos carbonilo en la coordinación con el alquino que se inserta posteriormente para formar la ciclopentenona.

Lo mismo se aplica para la reacción de Nicholas, en la que se requiere a la misma especie de cobalto:

La reacción más característica del Co₂(CO)₈, es su hidrogenación para dar el HCo(CO)₄:

${\displaystyle \mathrm {Co_{2}(CO)_{8}\ +\ H_{2}\longrightarrow \ 2\ HCo(CO)_{4}} }$

Este es el hidruro que se usa como agente activo para las reacciones de hidroformilación. Se adiciona a los alquenos para dar como el producto (alquil)Co(CO)₄ que luego procede a insertar CO y someterse a hidrogenólisis para producir el aldehído correspondiente.^[6]​

La reducción del Co₂(CO)₈ también da el hidruro de carbonilo metálico HCo(CO)₄:

${\displaystyle \mathrm {Co_{2}(CO)_{8}\ +\ 2\ Na\longrightarrow \ 2\ NaCo(CO)_{4}} }$

El calentamiento de este compuesto provoca la descarbonilación (pérdida de monóxido de carbono) y la formación del clúster tetraédrico:

${\displaystyle \mathrm {2Co_{2}(CO)_{8}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ Co_{4}(CO)_{12}\ +\ 4\ CO} }$