Chlorure de cuivre(II) — Wikipédia

Page d’aide sur l’homonymie

Pour les articles homonymes, voir Chlorure de cuivre.

Chlorure de cuivre(II)
Image illustrative de l’article Chlorure de cuivre(II)
Poudre de chlorure de cuivre anhydre dans une coupelle de verre
Identification
Nom UICPA Bichlorure de cuivre
No CAS 7447-39-4
No ECHA 100.028.373
Apparence poudre brune (mais bleu pâle en présence d'humidité puis vert hydraté, du fait du composé bihydraté formé)
Propriétés chimiques
Formule Cl2CuCuCl2
Masse molaire[1] 134,452 ± 0,007 g/mol
Cl 52,74 %, Cu 47,26 %,
Propriétés physiques
T° fusion 498 °C (anhydre)
T° ébullition 993 °C
Solubilité 706 g·L-1 (0 °C)
757 g·L-1 (25 °C)
Masse volumique 3,386 g·cm-3 (anhydre)
Point d’éclair ininflammable
Précautions
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Dangereux pour l’environnement
N
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier 

Le chlorure de cuivre(II) est un composé chimique ionique, un composé d'ions chlorures et de cuivre (cuivrique) en proportion stœchiométrique, de couleur brune, de formule chimique CuCl2.

Propriétés physiques et chimiques

[modifier | modifier le code]
Tubes à essai avec solutions aqueuses de chlorure de cuivre de concentration molaire croissante de gauche à droite, soit 0,1 0,25 0,5 1 1,5 2 et 2,5 mol/l

Il s'agit d'un corps ionique anhydre brun, assez fortement hygroscopique. En présence de vapeur d'eau ou microgouttelettes d'eau, il prend une teinte bleue puis verte. Le dihydrate de chlorure de cuivre est vert.

Le chlorure de cuivre est très soluble dans l'eau. Les solutions concentrées sont jaune-vert, les solutions diluées normalement bleues.

Chauffé fortement en creuset au four, le chlorure de cuivre anhydre se décompose en dégageant du dichlore gazeux et en laissant un dép̩ôt d'oxyde de cuivre ou autres sels cuivreux blancs.

Préparation

[modifier | modifier le code]

Le chlorure de cuivre peut être préparé par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'oxyde de cuivre(II).

CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l)

Solution aqueuse du CuCl2 (environ 20 g par litre), effet de la température - 18 °C à gauche et 85 °C à droite, au centre effet de l'addition de sel NaCl à 18 °C

Notes et références

[modifier | modifier le code]
  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Chlorure de cuivre dihydraté
v · m
Composés du cuivre
Cu(0,I)
Cu(I)
Cu(II)
Cu(III)
Cu(IV)
Ce document provient de « https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Chlorure_de_cuivre(II)&oldid=201241550 ».