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DeutschComposé de l'ion plomb — Wikipédia
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Le cation Pb2+ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.
Le système plomb-oxygène
[modifier | modifier le code]L'oxyde de Pb dérivé du Pb+2 a deux formes cristallines :
- une forme orthorhombique : le massicot jaune
- une forme quadratique : la litharge rouge
Le minium Pb3O4 dont la couleur peut varier avec le rapport
![{\displaystyle n\quad =\quad {\frac {[O]}{[Pb]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f5e12067dae334feabbd248d575f34767019cf7c)
- Si n = 1,33, la teinte est orangée et nous avons Pb3O4, ou PbO22PbO.
- Lorsque n augmente, la couleur devient plus foncée jusqu'à la limite de n=1,54
L'oxyde de plomb (PbO2) correspond à l'état d'oxydation IV du plomb.
Les composés du plomb II
[modifier | modifier le code]Les bases fortes forment avec le cation Pb2+ un précipité blanc d'hydroxyde de plomb ou acide plombeux qui est insoluble dans l'ammoniac :
L'acide plombeux réagit avec un excès d'hydroxyde de sodium pour former du plombite de sodium soluble.
- H2PbO2 + 2 NaOH → Na2PbO2↓ + 2 H2O.
Les chlorures précipitent le chlorure de plomb :
- Pb2+ + 2 Cl− → PbCl2↓
Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui permet de séparer les cations plomb(II) et argent.
| Solubilité en g par 100 g d'eau | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Température | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| AgCl | - | 0,000088 | 0,00015 | - | - | 0,0005 | - | - | 0,002 |
| PbCl2 | 0,6728 | - | 0,99 | 1,2 | 1,45 | 1,7 | 1,98 | 2,62 | 3,34 |
L'acide sulfurique précipite le cation Pb2+ en sulfate de plomb(II) blanc :
Ce précipité se dissout dans les bases fortes à chaud formant des plombites :
La présence de HCl ou de HNO3 augmente la solubilité de PbSO4 par formation de l'anion HSO4− selon la réaction :
Les chromates et bichromates forment un chromate de plomb(II) jaune très peu soluble dans l'eau, soluble dans les bases fortes, insoluble dans l'ammoniac et l'acide acétique :
- Pb2+ + CrO42− → PbCrO4↓.
- 2 Pb2+ + Cr2O72− + H2O → 2 PbCrO4↓ + H+.
Les iodures forment avec le cation plomb le précipité jaune d'iodure de plomb(II)
- Pb2+ + 2 I− → PbI2↓.
L'ion hydrogénophosphate HPO4-2 donne avec l'ion Pb2+ un précipité blanc de phosphate de plomb :
- 3 Pb2+ + 4 HPO42− → Pb3(PO4)2↓ + 2 H2PO4−.
Le peroxyde d'hydrogène oxyde l'hydroxyde de plomb en dioxyde de plomb PbO2 de couleur brune :
Le sulfure PbS se forme sous l’action de H2S sur une solution de Pb2+
Les composés du plomb IV
[modifier | modifier le code]Dérivés organoplombiques :
- plomb tétraéthyle obtenu par l’action du chloroéthane sur l’alliage Pb-Na
- Le tétrachlorure de plomb PbCl4 est très instable et se décompose :
Acétate : l’attaque de Pb3O4 par l’acide acétique suivie d’une oxydation par le chlore donne le tétraacétate de plomb de couleur rouge selon les réactions :
- Pb3O4 + 8 CH3COOH → Pb(CH3COO)4 + 2 Pb(CHCOO)2 + 4 H2O ;
- 2 Pb(CH3COO)2 + Cl2 → Pb(CH3COO)4 + PbCl2.
Voir aussi
[modifier | modifier le code]Articles connexes
[modifier | modifier le code]Liens externes
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Bibliographie
[modifier | modifier le code]- V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
- (en) C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965
- A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
- (en) D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press
- (en) N.A. Lange - Handbook of Chemistry - 10e édition - Mc Graw-Hill Company
- B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
- (pt) R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman
