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DeutschIodure de lithium — Wikipédia
| Iodure de lithium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Iodure de lithium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.030.735 |
| Apparence | granulés blancs déliquescents, jaunit à l'air |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | LiI LiI,3H2O |
| Masse molaire[2] | 133,845 ± 0,002 g/mol I 94,81 %, Li 5,19 %, |
| Moment dipolaire | 7,428 ± 0,001 D [1] |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | déshydratation à 73 °C, anhydre 469 °C |
| T° ébullition | 1 171 °C |
| Solubilité | 2 000 g·l-1 eau. Sol dans l'alcool, l'alcool amylique, l'acétone |
| Masse volumique | 4.06 |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Cubique |
| Structure type | NaCl[3] |
| Précautions | |
| SIMDUT[4] | |
Produit non contrôlé | |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Iodure de sodium Iodure de potassium Iodure de rubidium Iodure de césium |
| Autres anions | Fluorure de lithium Chlorure de lithium Bromure de lithium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'iodure de lithium est un sel du lithium et de l'iode.
Il jaunit en contact avec l'air en raison d'une oxydation des ions iodure par le dioxygène.
Références
[modifier | modifier le code]- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Bodie E. Douglas et Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., , 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64
- « Iodure de lithium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
