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DeutschSulfate de cérium(IV) — Wikipédia
| Sulfate de cérium(IV) | |||
-sulfat.JPG) | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| No CAS | |||
| No ECHA | 100.033.648 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | solide jaune et inodore | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | Ce(SO4)2 | ||
| Masse molaire[1] | 332,241 ± 0,013 g/mol Ce 42,17 %, O 38,52 %, S 19,3 %, | ||
| Cristallographie | |||
| Système cristallin | Orthorhombique | ||
| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
  Danger | |||
| Transport[2] | |||
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le sulfate de cérium(IV) ou disulfate de cérium est un composé chimique. de formule Ce(SO4)2, existant sous forme de sel anhydre ou d'hydrates de forme Ce(SO4)2·x H2O avec x égal à 4, 8 ou 12[3]. Ces sels sont des solides jaunes à jaune orangé modérément solubles dans l'eau et les acides dilués. En solutions neutres, il se décompose lentement, en CeO2 précipitant. Les solutions de sulfate de cérium(IV) ont une forte couleur jaune. Le tétrahydrate perd son eau entre 180 et 200 °C[4].
Le Sulfate de cérium(IV) est insoluble dans l'acide acétique glacial et l'éthanol à 96%.
Préparation
[modifier | modifier le code]Le sulfate de cérium(IV) était historiquement produit à partir d'oxyde de cérium calciné et d'acide sulfurique concentré.
Utilisations
[modifier | modifier le code]L'ion Ce4+ est un fort oxydant, en particulier en solution acide. Le sulfate de cérium réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du dichlore néanmoins, cette réaction est lente. Sa réaction avec des réducteurs plus forts est plus rapide. Par exemple, avec des sulfites en milieu acide sa réaction est rapide et totale.
Lorsqu'ils sont réduits, les composés du cérium(IV) forment de des composés dits céreux par cette réaction :
- Ce4+ + e− → Ce3+
L'ion céreux est incolore.
Le sulfate de cérium est utilisé en chimie analytique[3] pour faire des titrage par oxydoréduction, souvent avec un indicateur rédox.
La solubilité du Ce(IV) dans l'acide méthylsulfonique est approximativement 10 fois plus grande que dans les solutions de sulfate acides[5].
Références
[modifier | modifier le code]- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Cerium(IV) sulfate » (voir la liste des auteurs).
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Thermo Fisher Scientific, « FICHES DE DONNEES DE SECURITE » [PDF], sur www.fishersci.fr, (consulté le )
- (en) A.F. Holleman et Egon Wiberg (trad. Mary Eagleson, William Brewer), Inorganic Chemistry, Academic Press, , 1884 p. (ISBN 9780123526519, lire en ligne), p. 1705, 1709
- ↑ Entrée « Cerium(IV) sulfate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 7 février 2025 (JavaScript nécessaire)
- ↑ (en) Robert P. Kreh, Robert M. Spotnitz et Joseph T. Lundquist, « Mediated electrochemical synthesis of aromatic aldehydes, ketones, and quinones using ceric methanesulfonate », The Journal of Organic Chemistry, vol. 54, no 7, , p. 1527 (lire en ligne
[PDF])
