Fluormethaan

Fluormethaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van fluormethaan
Algemeen
Molecuulformule	CH3F
IUPAC-naam	fluormethaan
Andere namen	monofluormethaan, methylfluoride, Freon 41, R-41
Molmassa	34,032923 g/mol
SMILES	CF
InChI	1S/CH3F/c1-2/h1H3
CAS-nummer	593-53-3
EG-nummer	209-796-6
PubChem	11638
Wikidata	Q421738
Beschrijving	Kleurloos en geurloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H220 - H280
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	geen
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	gasvormig
Kleur	kleurloos
Dichtheid	(bij 20°C) 0,0005786 g/cm³
Smeltpunt	−141,8 °C
Kookpunt	−78,2 °C
Dampdruk	3.300.000 Pa
Oplosbaarheid in water	2,295 g/L
Slecht oplosbaar in	water
Brekingsindex	1,727
Cop,m	38,171 J/mol·K
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Fluormethaan (ook bekend onder de namen methylfluoride, R-41 en HFK-41) is een organische verbinding met als brutoformule CH₃F. De stof komt voor als een kleurloos en geurloos ontvlambaar gas, dat slecht oplosbaar is in water. De bindingslengte tussen koolstof en fluor bedraagt 139 pm.

Fluormethaan wordt gebruikt bij de productie van halfgeleiders. Vroeger werd het veel gebruikt als koudemiddel (Freon 41). De stof is niet schadelijk voor de ozonlaag omdat het een HFK is en geen CFK.^[1] Fluormethaan heeft een aardopwarmingsvermogen van 150.

Op basis van de hoge elektronegativiteit van fluor is deze verbinding sterk gepolariseerd. Fluormethaan bezit een kritische temperatuur van 44,55 °C en een kritische druk van 58,742 bar. De tripelpunttemperatuur ligt bij −137,8 °C.

Fluormethaan is ontvlambaar en kan met lucht een explosief mengsel vormen. Toxische werking in organismen is niet bekend, maar wanneer te hoge dosissen in een gesloten ruimte vrijkomen kan er asfyxie optreden. Bij de verbranding ervan wordt naast koolstofdioxide en water ook waterstoffluoride gevormd, wat als gas dodelijk is. Contact met de huid of ogen kan irritatie veroorzaken.^[2]