IJzer(II)carbonaat

IJzer(II)carbonaat
Structuurformule en molecuulmodel
IJzer(II)carbonaat
Algemeen
Molecuulformule
IUPAC-naam IJzer(II)carbonaat
Andere namen Ferrocarbonaat
Molmassa 115,854 g/mol
SMILES
C(=O)([O-])[O-].[Fe+2]
CAS-nummer 563-71-3
PubChem 11248
Wikidata Q4214595
Beschrijving wit poeder of kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Fysische eigenschappen
Dichtheid [1] 3,9 g/cm³
Smeltpunt ontleed °C
Oplosbaarheid in water [2] 0,0067 g/L
Evenwichtsconstante(n) Ks = 1,28 × 10−11 [3]

Ks = 3.13 × 10−11 [4]

Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

IJzer(II)carbonaat of ferrocarbonaat is een chemische verbinding met de formule , die in de natuur voorkomt als het mineraal sideriet. Onder normale omstandigheden is het een groen-bruine ionogene vaste stof bestaande uit ijzer(II)- kationen, , en carbonaat-anionen .[5]

IJzer(II)carbonaat kan gemaakt worden door oplossingen waarin de samenstellende ionen voorkomen bij elkaar te voegen. Bijvoorbeeld oplossingen van ijzer(II)chlorde en natriumcarbonaat:[5]

Een andere syntheseroute verloopt via oplossingen van een ijzer(II)-zout, zoals ijzer(II)perchloraat en natriumwaterstofcarbonaat waarbij koolstofdioxide vrijkomt:[6]

Sel en anderen hebben deze reactie gebruikt om uit IJzer(II)chloride in plaats van het perchhloraat amorf te maken.[7]

Tijdens de bereiding moeten de oplossingen beschermd worden tegen de aanwezizgheid van zuurstof omdat het heel makkelijk geoxideerd wordt tot , vooral bij pH-waarden boven 6.0.[6]

IJzer(II)carbonaat wordt spontaan gevormd op ijzer en staal als dit in contact komt mat oplossingen van koolzuurgas, waarbij een ijzercarbonaat-aanslag ontstaat:[3]

Eigenschappen

[bewerken | brontekst bewerken]

De oplosbaarheid van is afhankelijk van de temperatuur en de concentratie (gemeten als ionsterkte) van andere ionen in de oplossing. Wei Sun en anderen hebben deze bepaald op: The dependency of the solubility in water with temperature was determined by Wei Sun and others to be

waarin T de absolute temperatuur in kelvin is, en I is the ionsterkte van de oplossing.[3]

IJzer(II)carbonaat is gebruikt als voedingssupplement in de behandeling van anemie.[8] Bij honden en katten is bekend dat de biologische beschikbaarheid van ijzer echter laag is.[9]

IJzer(II)carbonaat is licht toxisch. De lethale dosis via orale opname bedraagt waarschijnlijk iets tussen de 0,5 and 5 g/kg (tussen de 35 and 350 g voor iemand van 70 kg).[10]