Teoria Arrheniusa – Wikipedia, wolna encyklopedia
Nazwą Teoria Arrheniusa określa się dwa postulaty z zakresu chemii:
- Popularna nazwa postulatu Arrheniusa, że niektóre związki chemiczne posiadają zdolność do rozkładania się na jony - czyli ulegają dysocjacji elektrolitycznej.
- Teoria Arrheniusa kwasów i zasad – jedna z teorii kwasów i zasad, postulująca, że kwasem jest związek, który dysocjuje się z wytworzeniem jonu wodorowego (H+), a zasadą związek, który dysocjuje z wytworzeniem jonu hydroksylowego (OH-). W myśl tej teorii woda jest jednocześnie kwasem i zasadą.
- Przykłady
HCl ⇌ H+ + Cl-
NaOH ⇌ Na+ + OH-