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DeutschÁcido tiociânico – Wikipédia, a enciclopédia livre
| Ácido tiociânico Alerta sobre risco à saúde[1] | |
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| Outros nomes | Tocianato de hidrogênio; Ácido sulfociânico; Sulfocianeto |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| ChEBI | |
| SMILES |
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| InChI | 1/CHNS/c2-1-3/h3H |
| Propriedades | |
| Fórmula química | CHNS |
| Massa molar | 59.09 g mol-1 |
| Densidade | 2,04 g·cm-3[2] |
| Ponto de fusão | 5 °C[2] |
| Solubilidade em água | boa solubilidade[3] |
| Solubilidade | solúvel em etanol e éter dietílico[4] |
| Riscos associados | |
| Frases R | R20/21/22 R32 R52/53 |
| Frases S | S2 S13 S61 |
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Ácido ciânico (HOCN) Ácido selenociânico (HSeCN) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Ácido tiociânico é um composto químico com a fórmula HSCN que existe como uma mistura com o composto isômero ácido isotiociânico (HNCS).[5] É o análogo de enxofre do ácido ciânico (HOCN).
É um ácido fraco, próximo ao forte, com um pKa de 1,1 a 20 °C e extrapolado a força iônica nula.[6]
HSCN é previsto como tendo uma ligação tripla entre carbono e nitrogênio. Ele tem sido observado espectroscopicamente mas não tem sido isolado como substância pura.[7]
Os sais e ésteres do ácido tiociânico são conhecidos como tiocianatos. Os sais são compostos do íon tiocianato (-SCN) e um cátion metálico disponível (e.g., tiocianato de potássio, KSCN). Os ésteres do ácido tiociânico tem a estrutura geral R-SCN.
Ver também
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Referências
- ↑ Merck Index, 11th Edition, 9257.
- ↑ a b Registo de CAS RN 463-56-9 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA.
- ↑ Thieme Chemistry, ed. (2009). RÖMPP Online - Version 3.5. Stuttgart: Georg Thieme Verlag KG
- ↑ Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 1413.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Martell, A. E.; Smith, R. M.; Motelaitis, R. J. NIST Database 46 National Institute of Standards and Technology: Gaithersburg, MD, 2001.
- ↑ Wierzejewska, M.; Mielke, Z. (2001). «Photolysis of Isothiocyanic Acid HNCS in Low-Temperature Matrices. Infrared Detection of HSCN and HSNC Isomers». Chemical Physics Letters. 349: 227–234. doi:10.1016/S0009-2614(01)01180-0
