Cal – Wikipédia, a enciclopédia livre

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Óxido de cálcio Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Óxido de cálcio
Outros nomes	Cal
Identificadores
Número CAS	1305-78-8
PubChem	14778
Número RTECS	EW3100000
Código ATC	P53AX18
Propriedades
Fórmula molecular	CaO
Massa molar	56.077 g/mol
Aparência	sólido branco
Densidade	3.35 g/cm3
Ponto de fusão	2572 °C (2845 K)
Ponto de ebulição	2850 °C (3123 K)
Solubilidade em água	reage na água
Solubilidade em [[ácidos, glicerol, sugar solution]]	solúvel
Solubilidade em [[metanol, dietil éter, n-octanol]]	insolúvel
Acidez (pKa)	12.5
Riscos associados
MSDS	ICSC 0409
Classificação UE	Corrosivo (C)
Índice UE	Não listado
NFPA 704	0 3 1
Ponto de fulgor	Não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Sulfeto de cálcio Hidróxido de cálcio Fluoreto de cálcio Nitreto de cálcio
Outros catiões/cátions	Óxido de potássio Óxido de berílio Óxido de magnésio Óxido de estrôncio Óxido de bário Óxido de escândio(III)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

A cal, também chamada cal viva, cal virgem ou óxido de cálcio, é a substância de fórmula química CaO. Em condições ambientes, é um sólido branco e alcalino. É obtida pela decomposição térmica de calcário.^[1]

A cal é utilizada na construção civil para elaboração de argamassas e preparação dos processos de pintura. Também tem emprego nas indústrias farmacêutica, cerâmica e metalúrgica. Na agricultura, o óxido de cálcio é usado para produzir hidróxido de cálcio, que tem por finalidade o controle da acidez do solo.^[1]

Ver artigo principal: Calcinação

A cal é produzida a partir do carbonato de cálcio, em fornos industriais, num processo conhecido como calcinação, que dá origem a cal e gás carbônico^[1]:

CaCO_{3 (s)} → CaO _(s) + CO_{2 (g)}

No Brasil, a maioria da cal é produzida por calcinação de calcários/dolomitos metamórficos. Há, ainda, cales provenientes de calcários sedimentares e de concheiros naturais. ^{[carece de fontes?]}

O principal uso da cal virgem é a produção de cal hidratada (hidróxido de cálcio). Para isto, dissolve-se a cal em água, reação que ocorre em condições ambientes:

CaO _(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_{2 (aq)}

A utilização da cal hidratada é difundida, principalmente em argamassas para alvenaria. Assim como o cimento, tem características aglomerantes. Enquanto este, no endurecimento, reage com água (reação de hidratação), o endurecimento da cal ocorre pela absorção do gás carbônico presente no ar. Essa reação transforma a cal hidratada de volta em carbonato de cálcio.

A cal é utilizada nas indústrias:

• siderúrgicas, como carga de fabricação de aço nos fornos, aglomerante, regulador de pH em tratamento de águas servidas, lubrificante para trefilagem de vergalhões de aço, dessulfurante das gusas altos em enxofre e refratários básicos de fornos de aço;
• de celulose e papel, para regenerar a soda cáustica e para branquear as polpas de papel, junto com outros reagentes;
• de tintas, como pigmento e incorporante de tintas à base de cal e como pigmento para suspensões em água, destinadas às "caiações";
• de alumínio, como regeneradora da soda (total de 100 kg/t de alumina);
• de refratários, cerâmicas, carbonato de cálcio precipitado, graxas, tijolos sílico-cal, petróleo, couro, etanol, biogás, produtos farmacêuticos e alimentícios;
• metalúrgicas de cobre.

Na indústria alimentícia:

• remoção dos compostos fosfáticos e orgânicos e no clareamento do açúcar;
• manutenção superficial de doce em compotas;
• engorda de suínos: 1 quilo a cada 200 quilos de ração.

Outros setores:

• tratamento de água na correção do pH, no amolecimento, na esterilização, na coagulação do alume e dos sais metálicos, na remoção da sílica;
• estabilização de solos como aglomerante e cimentante (na proporção de 5 a 8% em volume da mistura solo-cal);
• obtenção de argamassas de assentamento e revestimento como plastificante, retentor de água e de incorporação de agregados (com ou sem aditivos, em geral nas proporções de 13 a 17% dos volumes);
• misturas asfálticas como neutralizador de acidez e reforçador de propriedades físicas (em geral, 1% das misturas);
• fabricação de blocos construtivos como agente aglomerante e cimentante (em geral, 5 a 7% do volume do bloco);
• usos diversos precipitação do SO_x dos gases resultantes da queima de combustíveis ricos em enxofre; corretivo de acidez de pastagens de solos agrícolas; sinalização de campos esportivos; proteção às árvores; desinfetantes de fossas; proteção a estábulos e galinheiros; e retenção de água, CO₂ e SO_x.

Devido a sua reação vigorosa quando em contato com a água, pode causar irritação severa quando inalada, ingerida, ou em contato com os olhos.^[2] Em 80 d.C., ao enfrentar um inimigo refugiado em cavernas inacessíveis na Hispânia, o general romano Quinto Sertório dispersou nuvens de cal a fim de asfixiá-los. Uma tática similar foi utilizada para lidar com uma revolta armada de plebeus na China, em 178 d.C., em que carros de guerra dispersaram cal nas multidões.^[3] No início do reinado de Henrique III, a marinha inglesa derrotou uma frota francesa cegando-a com cal.^[4] É possível que o material tenha sido utilizado ainda no combate naval durante a Idade Média,^[5] possivelmente como um componente do fogo grego.^[6]

Em 1823, durante o episódio conhecido como a tragédia do Brigue Palhaço, no Pará, quando tropas do governo atirararam cal virgem no porão da embarcação contendo vários revoltosos encarcerados, causando sua morte em poucas horas.

Referências