Anidrido ftálico – Wikipédia, a enciclopédia livre
Phthalic anhydride Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | 2-benzofuran-1,3-dione [1] |
Outros nomes | Isobenzofuran-1,3-dione |
Identificadores | |
Número CAS | |
Número RTECS | TI3150000 |
SMILES |
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Propriedades | |
Fórmula molecular | C8H4O3 |
Massa molar | 148.1 g/mol |
Aparência | white Flakes |
Densidade | 1.53 g/cm3, solid |
Ponto de fusão | 131 °C |
Ponto de ebulição | 295 °C subl. |
Solubilidade em água | 0.62 g/100g reacts slowly |
Riscos associados | |
NFPA 704 | |
Frases R | R22, R37/38, R41, R42/43 |
Frases S | S2, S23, S24/25, S26, |
Ponto de fulgor | 152 °C |
Compostos relacionados | |
Compostos relacionados | Phthalic acid Phthalimide |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Anidrido ftálico é o anidrido do ácido ftálico de fórmula química C8H4O3.Ele dissolve-se em álcool e alguns outros solventes orgânicos. Sofre hidrólise por água quente, resultando em ácido orto-ftálico.
Produção
[editar | editar código-fonte]O Anidrido ftálico é obtido tanto por oxidação catalítica do orto-xileno com O2 (oxigênio):
- C6H4(CH3)2 + 3 O2 → C6H4(CO)2O + 3 H2O
Obs.:Quando se separa o anidrico ftálico de subprodutos tais como o-xileno em água, ou o anidrido maléico, uma série de condensadores é requerida.
Como também pode obtido por oxidação catalítica do naftaleno (chamado processo anidrido ftálico Gibbs, de 1918):
- C10H8 + 4.5 O2 → C6H4(CO)2O + 2 H2O + 2CO2
Os subprodutos da reação do naftaleno são o dióxido de carbono e água.
Aplicações
[editar | editar código-fonte]Anidrido ftálico é largamente usado na indústria na produção de corantes (fluoresceína e derivados, rodamina e derivados, inseticidas, plastificantes, em farmácia, em química analítica, etc. Uma bem conhecida aplicação de sua reatividade é a preparação de corantes derivados da antraquinona, entre eles a quinizarina por reação com para-clorofenol seguido por hidrólise do cloreto.[1]
Preparação de ésteres ftalatos
[editar | editar código-fonte]A reação de alcoólise é a base da produção de ésteres ftalatos, os quais são largamente utilizados como plastificantes.[2] Nos anos 1980, aproximadamente 6.5×109 kg destes ésteres foram produzidos anualmente e a escala de produção cresceu a cada ano, todos derivados do anidrido ftálico. O processo inicia com a reação de anidrido ftálico com álcoois dando os ésteres mistos:
- C6H4(CO)2O + ROH → C6H4(CO2H)CO2R
A segunda esterificação é mais difícil e requer remoção da água formada:
- C6H4(CO2H)CO2R + ROH C6H4(CO2R)2 + H2O
O mais importante diéster é o bis(2-etilhexil) ftalato ("DEHP"), usado na manufatura de cloreto de polivinila.
Síntese orgânica
[editar | editar código-fonte]Anidrido ftalico é um precursor para uma variedade de reagentes úteis em síntese orgânica. Importantes derivados incluem ftalimida e seus muitos derivados. Álcoois quirais formam meio ésteres (ver acima), e estes derivados são frequentemente resolvíveis porque eles formam sais diastereoméricos com aminas quirais tais como brucina.[3] Uma reação relacionada de anel aberto envolve peróxidos para dar o útil peróxido ácido:[4][5]
- C6H4(CO)2O + H2O2 → C6H4(CO3H)CO2H
Referências
[editar | editar código-fonte]- ↑ L. A. Bigelow and H. H. Reynolds (1941). «Quinizarin». Org. Synth.; Coll. Vol., 1
- ↑ Peter M. Lorz, Friedrich K. Towae, Walter Enke, Rudolf Jäckh, Naresh Bhargava, Wolfgang Hillesheim "Phthalic Acid and Derivatives" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim, 2002.
- ↑ Joseph Kenyon (1941). «d- and l-Octanol-2». Org. Synth.; Coll. Vol., 1
- ↑ George B. Payne (1973). «Monoperphthalic acid». Org. Synth.; Coll. Vol., 5
- ↑ Anidrido ftálico-Guidechem.com