Butano – Wikipédia, a enciclopédia livre

Butano Alerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS	106-97-8
PubChem	7843
SMILES	CCCC
Propriedades
Fórmula molecular	C4H10
Massa molar	58.124 g/mol
Aparência	Gás Incolor
Densidade	0,60 g·cm-3 (líquido, no ponto de ebulição)[1] 2,71 g·l-1 (gás, 0 °C, 1013 hPa)[1]
Ponto de fusão	-138,3 °C[1]
Ponto de ebulição	-0,5 °C[1]
Solubilidade em água	pouco solúvel (61 mg·l-1 a 20 °C)[1]
Pressão de vapor	208 kPa (20 °C)[1]
Riscos associados
Classificação UE	Highly flammable (F+)
NFPA 704	4 1 0
Frases R	R12
Frases S	S2, S9, S16
Ponto de fulgor	−60 °C
Compostos relacionados
alcanos relacionados	Propano Pentano Isobutano Ciclobutano
Compostos relacionados	Butanol Butieno Butino
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O butano é um hidrocarboneto saturado da família dos alcanos e de fórmula C₄H₁₀.^[2] É obtido mediante o aquecimento lento do petróleo. É um gás incolor, inodoro e altamente inflamável. Existe sob duas formas isômeras: o n-butano e o isobutano ou 2-metilpropano.^[3]

O butano está presente no gás liquefeito de petróleo (o gás de cozinha, fornecido via tubulação ou em botijões), que é uma mistura de gases, cujo principal componente é o propano.^[4]

Uma vez que o butano é inodoro, por convenção - e para que possamos distingui-lo de outro gás - adiciona-se a ele uma substância de cheiro específico (etanotiol). O vazamento de gás butano pode produzir asfixia, por expulsar o oxigênio do ambiente, pois, ao contrário da maioria dos gases, a densidade do butano corresponde a aproximadamente o dobro da densidade do ar atmosférico.^[5]

O termo "butano" pode referir-se tanto aos dois isômeros estruturais, n-butano e isobutano, CH(CH₃)₃, como à mistura desses isômeros. Todavia, na nomenclatura IUPAC, "butano" designa apenas o isômero n-butano.^[6]

• Estruturas dos dois isômeros do butano

n-Butano	i-Butano

Sua molécula é apolar (por ser um hidrocarboneto), portanto, não é solúvel em água com óleo. Outras misturas de hidrocarbonetos obtidas a partir do petróleo, como a gasolina, o querosene ou o diesel, são igualmente homogêneas e insolúveis em água. As ligações intermoleculares do butano - como todos outros hidrocarbonetos apolares - são feitas pelas forças de van der Waals por dipolos temporários, que são as mais fracas das ligações intermoleculares. Por isso, as temperaturas de fusão e ebulição são menores que de outros componentes.^[7]

O n-butano é obtido por destilação sob pressão do GLP, bem como pela purificação do gás natural.^[8]

A inalação do butano pode causar euforia, sonolência, narcose, asfixia, arritmia cardíaca, flutuações na pressão sanguínea e perda de memória temporária. Quando inalado diretamente de um recipiente altamente pressurizado pode resultar em morte por asfixia e fibrilação ventricular, com a rápida intoxicação sanguínea.^[9]

Referências

• Especificação do butano comercial, no Reino Unido (em inglês)

• Portal da química