Constante de Avogadro – Wikipédia, a enciclopédia livre

Amedeo Avogadro.

Em química e física, a constante de Avogadro (símbolos: L, NA) é definida como sendo o número de átomos por mol de uma determinada substância, em que o mol é uma das sete unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades (SI). A constante de Avogadro tem dimensões de mol recíprocas e seu valor é igual a 6,022 140 76 x 1023 mol−1.[1][2]

As definições anteriores de quantidade química envolveram o número de Avogadro, um termo histórico intimamente relacionado com a constante de Avogadro, porém definido de maneira diferente: o número de Avogadro foi inicialmente conceituado por Jean Baptiste Perrin como o número de átomos em um grama por molécula de hidrogênio. Depois, foi redefinido como o número de átomos em 12 gramas do isótopo de carbono-12 e, mais tarde, generalizado para relacionar quantidades de uma substância com o seu peso molecular.[3] Por exemplo, um grama de hidrogênio, cujo número de massa é igual a 1 (número atômico 1), tem 6,022 × 1023 átomos de hidrogênio. Do mesmo modo, 12 gramas de carbono-12, com o número de massa igual a 12 (número atômico 6), tem o mesmo número de átomos, 6,022 × 1023. O número de Avogadro é uma quantidade dimensional e tem o valor numérico da constante de Avogadro dada em unidades básicas.

A constante de Avogadro é fundamental para entender a composição das moléculas e suas interações e combinações. Por exemplo, uma vez que um átomo de oxigênio irá combinar com dois átomos de hidrogênio para formar uma molécula de água (H2O), percebe-se que, analogicamente, um mol de oxigênio (6,022 × 1023 de átomos de O) irá combinar com dois mol de hidrogênio (2 × 6,022 × 1023 de átomos de H) para fazer um mol de H2O.

Revisões no conjunto das unidades básicas do SI exigiram redefinições nos conceitos de quantidade química. Assim, o número de Avogadro e sua definição, foram preteridos em favor da constante de Avogadro e sua definição. Alterações nas unidades do SI são propostas a fim de corrigir precisamente o valor da constante para exatamente 6,022 14 × 1023 (expressa na unidade mol−1, ver as novas definições do SI, em que um "X " no final de um número significa um ou mais dígitos finais ainda a serem estabelecidos).

A partir do dia 20 de maio de 2019, a constante foi redefinida para ser exatamente 6,022 140 76 x 1023.[4]

A constante de Avogadro foi assim nomeada no início do século XIX, pelo cientista italiano Amedeo Avogadro, que em 1811 havia proposto pela primeira vez que o volume de gás (a uma dada pressão e temperatura) é proporcional ao número de átomos ou moléculas, independentemente da natureza desse gás.[5] O físico francês Jean Perrin, em 1909, propôs nomear a constante em honra a Avogadro.[6] Perrin ganhou o Prêmio Nobel de Física, devido, em grande parte, a seu trabalho na determinação da constante de Avogadro por meio de vários métodos diferentes.[7]

O valor da constante de Avogadro foi indicado, primeiramente, por Johann Josef Loschmidt que, em 1865, estimou que o diâmetro médio das moléculas de ar é equivalente a calcular o número de partículas de um determinado volume de gás.[8] Esse último valor, o número da densidade das partículas em um gás ideal, é chamado de constante de Loschmidt (em sua homenagem), e está relacionada com a constante de Avogadro, NA, por:

onde p0 é a pressão, R é o gás constante e T0 é a temperatura absoluta. A ligação com Loschmidt é dada pela raiz do símbolo L, muitas das vezes utilizado para a constante de Avogadro, e que, na literatura alemã, pode se referir, pelo mesmo nome, a ambas constantes, distinguindo-se apenas pelas unidades de medida.[9]

Determinações precisas do número de Avogadro requererem a medição de uma única quantidade em ambas as escalas, atômicas e macroscópicas, usando a mesma unidade de medição. Isso se tornou possível quando, em 1910, o físico americano Robert Millikan mediu a carga de um elétron. A carga elétrica por mol de elétrons é uma constante chamada de constante de Faraday, e é conhecida desde 1834, quando Michael Faraday publicou seus trabalhos sobre eletrólise. Ao dividir a carga de um mol de elétrons pela carga de um único elétron, o valor obtido é o número de Avogadro.[10] Desde 1910, novos cálculos têm determinado com mais precisão os valores para a constante de Faraday e para a carga elementar.

Perrin, originalmente, propôs o nome, número de Avogadro (N), para se referir à quantidade de moléculas contidas em um mol de oxigênio (exatamente 32 g de oxigênio, de acordo com as definições do período), e este termo ainda é amplamente utilizado, especialmente em trabalhos preliminares.[11] A alteração do nome para constante de Avogadro (NA) veio com a introdução do mol como uma unidade básica no Sistema Internacional de Unidades (SI) em 1971, que reconheceu a quantidade de substância como uma análise dimensional independente. Com esse reconhecimento, a constante de Avogadro era não mais um número puro, mas uma unidade de medida, o mol recíproco (mol−1).[12]

Embora seja raro usar outras unidades de quantidade de substância que não sejam o mol, a constante de Avogadro também pode ser expressa em outras unidades, como a libra mol (lb-mol) e a lince mol (oz-mol).

NA = 2.73159757 × 1026 (lb-mol)−1 = 1.707248479 x 1025 (oz-mol)−1

O valor convencional da constante

[editar | editar código-fonte]

A constante de Avogadro é reavaliada à medida que novos métodos, mais precisos e exatos, são desenvolvidos. Atualmente, a CODATA (CODATA, 2022)[13] recomenda o valor para a constante de Avogadro como sendo:

mol(exatamente)

Este é o melhor valor estimado para esta constante, conhecido também como valor convencional (de uma grandeza)[14].

Exemplo de cálculo de massa

[editar | editar código-fonte]

Vamos calcular, por exemplo, a massa de um átomo de alumínio em gramas. Consideraremos que o número de Avogadro é = 6 × 1023.

  • Primeiro temos que descobrir a massa molar do átomo de alumínio, que é numericamente igual à massa atômica do alumínio (27 u). Ou seja, .
  • Sabendo isso, temos que 27 g de alumínio (Al) correspondem a 1 mol de átomos ou 6 × 1023 átomos. Resta descobrir a massa m que corresponde a 1 átomo de alumínio .
  • Tendo isso em vista, concluímos, fazendo uma proporção simples, que ou . Esse resultado é a massa do átomo de alumínio em gramas.

Referências

  1. União Internacional de Química Pura e Aplicada, P. Peiser; H. S. (1992). «Atomic Weight: The Name, Its History, Definition and Units». Pure and Applied Chemistry. 64: 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535 
  2. União Internacional de Química Pura e Aplicada, H. P.; International Federation of Clinical Chemistry Committee on Quantities and Units (1996). «Glossary of Terms in Quantities and Units in Clinical Chemistry (IUPAC-IFCC Recommendations 1996)». 68 (4): 957–1000. doi:10.1351/pac199668040957 
  3. The International System of Units (SI) (PDF) (em inglês) 8 ed. [S.l.]: Escritório Internacional de Pesos e Medidas. 2006. pp. 114–15. ISBN 92-822-2213-6 
  4. Gibney, Elizabeth (16 de novembro de 2018). «Largest overhaul of scientific units since 1875 wins approval». Nature (em inglês). ISSN 0028-0836. doi:10.1038/d41586-018-07424-8. Consultado em 19 de novembro de 2018 
  5. Avogadro, Amedeo (1811). «Essai d'une maniere de determiner les masses relatives des molecules elementaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons». Journal de Physique. 73: 58–76 
  6. Perrin, Jean (1909). «Mouvement brownien et réalité moléculaire». Annales de chimie et de physique. 18: 1-114 
  7. Oseen, C.W. (1926). «Award Ceremony Speech» (em inglês). Nobelprize 
  8. Loschmidt, J. (1865). «Zur Grösse der Luftmoleküle». Sitzungsberichte der kaiserlichen Akademie der Wissenschaften Wien. 52: 395–413 
  9. Virgo, S.E. (1933). «Loschmidt's Number». Science Progress. 27: 634–49. Arquivado do original em 4 de Abril de 2005 
  10. «Introduction to the constants for nonexperts» (em inglês) 
  11. Kotz,John C.; Treichel, Paul M. (2008). Chemistry and Chemical Reactivity 7 ed. [S.l.]: Brooks/Cole. ISBN 0-495-38703-7. Arquivado do original em 16 de Outubro de 2008 
  12. de Bièvre, P.; Peiser, H.S. (1992). «Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units». Pure and Applied Chemistry. 64: 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535 
  13. NIST. Avogadro constant. Disponível em: Fonte: https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na. Acesso em: 17 ago. 2024.
  14. INMETRO. Vocabulário internacional de termos fundamentais e gerais de metrologia. Disponível em: <http://www.inmetro.gov.br/inovacao/publicacoes/vim_2012.pdf>. Acesso em: 20 jan. 2020.