Hidrogênio molecular – Wikipédia, a enciclopédia livre

Esta página cita fontes, mas que não cobrem todo o conteúdo. Ajude a inserir referências (Encontre fontes: ABW  • CAPES  • Google (N • L • A)). (Março de 2011)

Di-hidrogênio Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	di-hidrogênio
Outros nomes	Hidrogênio molecular
Identificadores
Número CAS	1333-74-0
PubChem	783
Número EINECS	215-605-7
SMILES	[HH]
InChI	1/H2/h1H
Propriedades
Fórmula química	H2
Massa molar	2.02 g mol-1
Aparência	gás inodoro e incolor.[1]
Densidade	0.08988 g/l 0.0708 g/mL (líquido, -253 °C) 0.0706 g/mL (sólido, -262 °C [2]
Ponto de fusão	-259,1 °C [2]
Ponto de ebulição	-252,76 °C [2]
Solubilidade em água	0.019
Riscos associados
Frases R	R12
Frases S	[3] S2, S9, S16, S33
Ponto de fulgor	gás inflamável [1]
Temperatura de auto-ignição	500 °C a 571 °C [1]
Compostos relacionados
Catiões e aniões de hidrogênio relacionados	Íon molecular de hidrogênio (H2+) Hidrogênio protonado molecular (H3+)
Compostos relacionados	Anti-hidrogênio (antimatéria) Hidrogênio metálico
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O hidrogênio molecular ou gás hidrogênio é o gás mais leve que se conhece. É incolor, inflamável, inodoro, insípido e insolúvel em água. Sua densidade é 14 vezes menor que a do ar. Ao esfriá-lo com ar liquefeito e comprimi-lo fortemente, obtêm-se hidrogênio líquido, que entra em ebulição a -258,8 °C à pressão atmosférica.

É um combustível teoricamente não-poluente, pois ao realizar combustão, libera água (e energia).

${\displaystyle 2H_{2}+O_{2}+\varepsilon \,\!\rightarrow 2H_{2}O}$

O hidrogênio atômico não se encontra livre na natureza, mas sim combinado em grande número de compostos. É um elemento de grande instabilidade e, conseqüentemente, muito reativo, que tende a ajustar seu estado eletrônico de diversas formas. Quando perde um elétron, constitui um cátion H+, que é na realidade um próton. Em outros casos se produz por meio do ganho de um elétron para formar o ânion hídrico H¯, presente apenas em combinações com metais alcalinos e alcalino-terrosos.

• Hidrogênio
• Água
• Química
• Hidreto

Referências

• Portal da química