Hidrogênio molecular – Wikipédia, a enciclopédia livre

Di-hidrogênio
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC di-hidrogênio
Outros nomes Hidrogênio molecular
Identificadores
Número CAS 1333-74-0
PubChem 783
Número EINECS 215-605-7
SMILES
InChI
1/H2/h1H
Propriedades
Fórmula química H2
Massa molar 2.02 g mol-1
Aparência gás inodoro e incolor.[1]
Densidade 0.08988 g/l
0.0708 g/mL (líquido, -253 °C)
0.0706 g/mL (sólido, -262 °C [2]
Ponto de fusão

-259,1 °C [2]

Ponto de ebulição

-252,76 °C [2]

Solubilidade em água 0.019
Riscos associados
Frases R R12
Frases S [3] S2, S9, S16, S33
Ponto de fulgor gás inflamável [1]
Temperatura
de auto-ignição
500 °C a 571 °C [1]
Compostos relacionados
Catiões e aniões de hidrogênio relacionados Íon molecular de hidrogênio (H2+)
Hidrogênio protonado molecular (H3+)
Compostos relacionados Anti-hidrogênio (antimatéria)
Hidrogênio metálico
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O hidrogênio molecular ou gás hidrogênio é o gás mais leve que se conhece. É incolor, inflamável, inodoro, insípido e insolúvel em água. Sua densidade é 14 vezes menor que a do ar. Ao esfriá-lo com ar liquefeito e comprimi-lo fortemente, obtêm-se hidrogênio líquido, que entra em ebulição a -258,8 °C à pressão atmosférica.

É um combustível teoricamente não-poluente, pois ao realizar combustão, libera água (e energia).

O hidrogênio atômico não se encontra livre na natureza, mas sim combinado em grande número de compostos. É um elemento de grande instabilidade e, conseqüentemente, muito reativo, que tende a ajustar seu estado eletrônico de diversas formas. Quando perde um elétron, constitui um cátion H+, que é na realidade um próton. Em outros casos se produz por meio do ganho de um elétron para formar o ânion hídrico H¯, presente apenas em combinações com metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Referências

  1. a b c HYDROGENE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. a b c David R. Lide (2009). CRC Press Inc, ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (Relié) (em inglês). [S.l.: s.n.] 2804 páginas. ISBN 978-1-420-09084-0 
  3. Eintrag zu hydrogene im European chemical Substances Information System ESIS, consulté le 15 février 2009