Hidreto de alumínio e lítio – Wikipédia, a enciclopédia livre

Hidreto de alumínio e lítio
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Lithium aluminium hydride
Outros nomes LAH, lithium alanate,
lithium tetrahydridoaluminate
Lithal (UK slang)
Identificadores
Número CAS 16853-85-3
Número RTECS BD0100000
Propriedades
Fórmula molecular LiAlH4
Massa molar 37.95 g/mol
Aparência cristais brancos (amostras puras)
pó cinza (material comercial)
Densidade 0.917 g/cm3, sólido
Ponto de fusão

150 °C (423 K), decompõe-se

Solubilidade em água reativo
Estrutura
Estrutura cristalina monoclínico
Riscos associados
Principais riscos
associados
altamente inflamável
NFPA 704
2
3
2
W
Frases R R15
Frases S S7/8, S24/25, S43
Compostos relacionados
hidreto relacionados hidreto de alumínio
borohidreto de sódio
hidreto de sódio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O hidreto de alumínio e lítio Li(AlH4), abreviado como LAH, também chamado de hidreto de lítio e alumínio ou de tetrahidroaluminato de lítio é um hidreto complexo usado como aditivo de alta energia nos propelentes de foguetes.,[1] e um agente redutor empregado na síntese de compostos orgânicos.

LAH é usualmente produzido na indústria[2] por primeiramente produção do hidreto de alumínio e sódio por reação entre os respectivos elementos:

Na + 2 H2 + AlNaAlH4

sob alta pressão e temperatura. LAH é então preparado por eliminação do sal de acordo com:

NaAlH4 + LiClLiAlH4 + NaCl

Em laboratório é facilmente obtível por reação entre hidreto de lítio (LiH) e cloreto de alumínio (AlCl3)

4 LiH + AlCl3LiAlH4 + 3 LiCl

com processo com um alto rendimento de LAH (97% p/p). LiCl (cloreto de lítio) é removido por filtração de uma solução éterea de LAH, com subsequente precipitação de LAH rendendo um produto com aproximadamente 1% p/p de LiCl.

Referências

  1. WINTER, Mark J. «Chemistry : Periodic Table : lithium : historical information» (em inglês). Web Elements. Consultado em 19 de agosto de 2007 
  2. WIBERG, Nils; WIBERG, Egon; HOLLEMAN, Arnold F (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em alemão) 102 ed. [S.l.]: Walter de Gruyter. 2149 páginas. ISBN 978-3-11-017770-1 
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