Hidroxila – Wikipédia, a enciclopédia livre

Hidroxila Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	hydroxila
Identificadores
Número CAS	14280-30-9
PubChem	961
Propriedades
Fórmula molecular	OH•
Massa molar	17.00274 (7) g/mol
Acidez (pKa)	~22
Basicidade (pKb)	-1.74 15.74
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Em química, uma hidroxila^PB ou hidroxilo^PE (também chamada de oxidrila) é um grupo funcional presente nas bases dos hidróxidos,^[1] representado pelo radical OH• e formado por um átomo de hidrogênio e um de oxigênio. Obtidas geralmente através da dissociação de uma base, as hidroxílas também determinam o carater ácido-básico (pH) de uma solução, sendo que quanto maior sua concentração, maior é o carater básico e menor o ácido.

Grupos inorgânicos que contém hidroxilas são denominados hidróxidos, e alguns exemplos:

• Hidróxido de cálcio, Ca(OH)_2;
• Hidróxido de sódio, NaOH;
• Hidróxido de amônio, NH₄OH.

Substâncias orgânicas cujas moléculas contêm hidroxila:

• Álcoois;
• Fenóis.

Por definição de base de Arrhenius, numa substância na qual ocorre a diassociação de hidroxilas quando dissolvida em uma solução aquosa é base. Um exemplo é a amônia, NH₃:

NH₃(g) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

((g), (l) e (aq) indicam, respectivamente, estado gasoso, líquido e aquoso.)

As bases, também, são classificadas em forte, moderadas, fracas, insolúveis e solúveis pela "facilidade" de liberarem hidroxilas em aquoso.

Sais que contém hidroxílas são chamados sais básicos. Esses sais ao se dissociarem liberam ions OH^- tornando a solução básica.

As hidroxílas estão envolvidas nos processos químicos mais comuns, e por isso, são muito utilizadas; para a fabricação de hidróxido de sódio usado nas indústrias, hidróxido de potássio na agricultura.

${\displaystyle \ NaOH\rightarrow \ Na^{+}OH^{-}}$

${\displaystyle \ LiOH\rightarrow \ Li^{+}OH^{-}}$

${\displaystyle \ KOH\rightarrow \ K^{+}OH^{-}}$

Referências

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