Butano – Wikipédia, a enciclopédia livre

Butano
Alerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS 106-97-8
PubChem 7843
SMILES
Propriedades
Fórmula molecular C4H10
Massa molar 58.124 g/mol
Aparência Gás Incolor
Densidade 0,60 g·cm-3 (líquido, no ponto de ebulição)[1]
2,71 g·l-1 (gás, 0 °C, 1013 hPa)[1]
Ponto de fusão

-138,3 °C[1]

Ponto de ebulição

-0,5 °C[1]

Solubilidade em água pouco solúvel (61 mg·l-1 a 20 °C)[1]
Pressão de vapor 208 kPa (20 °C)[1]
Riscos associados
Classificação UE Highly flammable (F+)
NFPA 704
4
1
0
 
Frases R R12
Frases S S2, S9, S16
Ponto de fulgor −60 °C
Compostos relacionados
alcanos relacionados Propano
Pentano
Isobutano
Ciclobutano
Compostos relacionados Butanol
Butieno
Butino
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O butano é um hidrocarboneto saturado da família dos alcanos e de fórmula C4H10.[2] É obtido mediante o aquecimento lento do petróleo. É um gás incolor, inodoro e altamente inflamável. Existe sob duas formas isômeras: o n-butano e o isobutano ou 2-metilpropano.[3]

O butano está presente no gás liquefeito de petróleo (o gás de cozinha, fornecido via tubulação ou em botijões), que é uma mistura de gases, cujo principal componente é o propano.[4]

Uma vez que o butano é inodoro, por convenção - e para que possamos distingui-lo de outro gás - adiciona-se a ele uma substância de cheiro específico (etanotiol). O vazamento de gás butano pode produzir asfixia, por expulsar o oxigênio do ambiente, pois, ao contrário da maioria dos gases, a densidade do butano corresponde a aproximadamente o dobro da densidade do ar atmosférico.[5]

O termo "butano" pode referir-se tanto aos dois isômeros estruturais, n-butano e isobutano, CH(CH3)3, como à mistura desses isômeros. Todavia, na nomenclatura IUPAC, "butano" designa apenas o isômero n-butano.[6]

n-Butan i-Butan
n-Butano i-Butano

Sua molécula é apolar (por ser um hidrocarboneto), portanto, não é solúvel em água com óleo. Outras misturas de hidrocarbonetos obtidas a partir do petróleo, como a gasolina, o querosene ou o diesel, são igualmente homogêneas e insolúveis em água. As ligações intermoleculares do butano - como todos outros hidrocarbonetos apolares - são feitas pelas forças de van der Waals por dipolos temporários, que são as mais fracas das ligações intermoleculares. Por isso, as temperaturas de fusão e ebulição são menores que de outros componentes.[7]

O n-butano é obtido por destilação sob pressão do GLP, bem como pela purificação do gás natural.[8]

Efeitos e problemas para a saúde

[editar | editar código-fonte]

A inalação do butano pode causar euforia, sonolência, narcose, asfixia, arritmia cardíaca, flutuações na pressão sanguínea e perda de memória temporária. Quando inalado diretamente de um recipiente altamente pressurizado pode resultar em morte por asfixia e fibrilação ventricular, com a rápida intoxicação sanguínea.[9]

Referências

  1. a b c d e f Registo de Butan na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 22 de Dezembro de 2008.
  2. «Butane». PubChem (em inglês). Consultado em 6 de dezembro de 2021 
  3. «Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names (Blue Book)». Royal Society of Chemistry. Front Matter: 4. 2014. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-FP001 
  4. «A Primer on Gasoline Blending». EPRINC 
  5. Field-Smith M., Bland J. M., Taylor J. C. «Trends in death Associated with Abuse of Volatile Substances» (PDF). Londres: Department of Public Health Sciences. Cópia arquivada (PDF) em 27 de março de 2007 
  6. Balabin, Romam M. (2009). «Enthalpy Difference between Conformations of Normal Alkanes: Raman Spectroscopy Study of n-Pentane and n-Butane». J. Phys. Chem. A. 113: 9–1012. Bibcode:2009JPCA..113.1012B. PMID 19152252. doi:10.1021/jp809639s 
  7. Russel, Colin A. (20 de março de 2009). «Frankland – the First Organometallic Chemist» (PDF). Royal Society of Chemistry. Consultado em 6 de dezembro de 2021 
  8. W. B., Kay (1940). «Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane». Industrial & Engineering Chemistry. Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane. 32: 358–360. doi:10.1021/ie50363a016 
  9. Ramsey J., Anderson H. R., Bloor K. (1989). «An introduction to the practice, prevalence and chemical toxicology of volatile substance abuse». Hum Toxicol. 8: 261–269. PMID 2777265. doi:10.1177/096032718900800403 

Ligações externas

[editar | editar código-fonte]
 
Alcanos

metano
CH4

|
 

etano
C2H6

|
 

propano
C3H8

|
 

butano
C4H10

|
 

pentano
C5H12

|
 

hexano
C6H14

heptano
C7H16

|
 

octano
C8H18

|
 

nonano
C9H20

|
 

decano
C10H22

|
 

undecano
C11H24

|
 

dodecano
C12H26