Lei da diluição de Ostwald – Wikipédia, a enciclopédia livre

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Lei da diluição de Ostwald ou Lei de Ostwald é a relação matemática entre a constante de ionização e o grau de ionização de um eletrólito (ácidos, bases). Foi formulada pelo químico alemão Friedrich Wilhelm Ostwald. A demonstração é bem simples, bastando escrever o quadro das concentrações envolvidas no equilíbrio e calcular a constante de forma usual.

A Lei da diluição de Ostwald é expressa por:

${\displaystyle \ K_{i}={\frac {[C^{+}][A^{-}]}{[CA]}}={\frac {M\alpha ^{2}}{1-\alpha }}\!}$

Sendo:

• Ki = constante de ionização
• [C⁺] = concentração dos cátions
• [A^-] = concentração dos ânions
• [CA] = concentração do composto não ionizado ou não dissociado
• M = concentração molar em mol/L
• α = grau de ionização

Se α ≤ 5%, admite-se a seguinte sentença

• ${\displaystyle \ K_{i}={M\alpha ^{2}}\!}$

pois o resultado de 1 - α ≈ 1

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