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DeutschNúmero quântico principal – Wikipédia, a enciclopédia livre
O número quântico principal, no domínio das configurações eletrônicas, caracteriza um orbital atômico, isto é, a zona envolta do núcleo de um átomo, onde há maior probabilidade de se encontrarem elétrons.[1]
Definido por n, o número quântico principal define a energia do nível em que se encontra o elétron, a partir da relação de Bohr. Quanto maior esse número, maior a energia do orbital correspondente. É também o número do n o período da tabela periódica a que pertence o átomo em questão.[2]
O número quântico principal indica o nível de energia do elétron e respectivamente o seu afastamento em relação ao núcleo. Até agora são conhecidos apenas sete níveis de energia para os elementos.[3]
| Nível energético (n) | Camada |
|---|---|
| 1 | K |
| 2 | L |
| 3 | M |
| 4 | N |
| 5 | O |
| 6 | P |
| 7 | Q |
Referências
- ↑ «Orbitais e Números Quânticos». Consultado em 31 de dezembro de 2012
- ↑ «Números Quânticos». Consultado em 31 de dezembro de 2012
- ↑ «física e química - Números quânticos». Consultado em 31 de dezembro de 2012. Arquivado do original em 27 de junho de 2013
