Sulfato de amónio – Wikipédia, a enciclopédia livre

Sulfato de amónio Alerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC	Ammonium sulfate
Outros nomes	ammonium sulfate (2:1); diammonium sulfate; sulfuric acid diammonium salt; mascagnite; Actamaster; Dolamin
Identificadores
Número CAS	7783-20-2
SMILES	`[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]`
Propriedades
Fórmula molecular	(NH₄)₂SO₄
Massa molar	132.14052 g/mol
Aparência	Grânulos ou cristais higroscópicos brancos.
Densidade	1.77 g/cm³ @ 50 °C (122 °F)
Ponto de fusão	235-280 °C, 508-553 K, 455-536 °F (decompõem-se)
Solubilidade em água	70.6 g/100 mL (0 °C) e 103.8 g/100 mL (100 °C)^[1]
Compostos relacionados
Compostos relacionados	Sal de Mohr
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Sulfato de amónio, (NH₄)₂SO₄, é um composto inorgânico usado como fertilizante. Contém 21% ponderal de azoto sob a forma de iões de amónio e 24% de enxofre sob a forma de iões de sulfato. O sulfato de amónio ocorre naturalmente como um mineral raro, a mascanhite em fumarolas vulcânicas e em reultado da queima de carvão.^[2]

O sulfato de amônio é preparado por reação da amônia com o ácido sulfúrico pela reação

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

O sulfato de amônio é um fertilizante típico à base de nitrogênio, solúvel em água e de ação rápida, para diversos solos e culturas. É amplamente utilizado como fertilizante artificial para solos alcalinos. No solo, o íon amônio é liberado e forma uma pequena quantidade de ácido, diminuindo o equilíbrio do pH do solo, ao mesmo tempo que contribui com nitrogênio essencial para o crescimento das plantas.

Usado como fundente, retardante de fogo na indústria de tecidos têxteis, como agente de salga, agentes reguladores de pressão osmótica na medicina. Utilizado como matéria-prima de peróxido de hidrogênio, cloreto de amônio, alúmen de amônio e produção na indústria química, como fundente na indústria de soldagem.^[3]

Referências

↑ Handbook of Chemistry and Physics
↑ Mindat data
↑ «Ammonium sulfate 7783-20-2 wiki». GuideChem (em inglês). Consultado em 21 de setembro de 2023

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[1] Handbook of Chemistry and Physics

[2] Mindat data

[3] «Ammonium sulfate 7783-20-2 wiki». GuideChem (em inglês). Consultado em 21 de setembro de 2023

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