Sulfato de mercúrio(I) – Wikipédia, a enciclopédia livre

Sulfato de mercúrio(I) Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Sulfato de mercúrio(I)
Outros nomes	Sulfato mercuroso
Identificadores
Número CAS	7783-36-0
PubChem	24545
Número EINECS	231-993-0
Propriedades
Fórmula molecular	Hg₂SO₄
Massa molar	497.24 g/mol
Aparência	Cristais branco-amarelados.
Densidade	7.56 g/cm³
Solubilidade em água	0.051 g/100 mL (25 °C) 0.09 g/100 mL (100 °C)
Solubilidade	Solúvel em ácido nítrico diluído,insolúvel em água, solúvel em ácido sulfúrico quente.
Estrutura
Geometria de coordenação	monoclínico
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	-743.1 kJ·mol⁻¹
Entropia molar padrão S^o₂₉₈	200.7 J·mol⁻¹·K⁻¹
Capacidade calorífica molar C_p ₂₉₈	132 J·mol⁻¹·K⁻¹^[1]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Fluoreto de mercúrio(I) Cloreto de mercúrio(I) Brometo de mercúrio(I) Iodeto de mercúrio(I)
Outros catiões/cátions	Sulfato de mercúrio(II) Sulfato de cádimio Sulfato de tálio(I)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Sulfato de mercúrio(I) , também conhecido como sulfato mercuroso, é o composto químico Hg₂SO₄.^[2]Sulfato de mercúrio(I) é um composto metálico que pode ser branco, amarelado ou bege.^[3] É um sal formado por ácido sulfúrico cujos átomos de hidrogênio foram substituídos por átomos de mercúrio(I). Este composto é altamente tóxico e pode ser letal se inalado, ingerido ou absorvido pela pele.

Referências

↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics, ISBN 0-8493-0594-2 87 ed. , Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 5–19
↑ Intermediate Inorganic Chemistry by J. W. Mellor, published by Longmans, Green and Company, London, 1941, page 388
↑ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0259783.htm

Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.

[hand2-1] Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics, ISBN 0-8493-0594-2 87 ed. , Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 5–19

[2] Intermediate Inorganic Chemistry by J. W. Mellor, published by Longmans, Green and Company, London, 1941, page 388

[3] ttp://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0259783.htm

[1]

[2]

[3]