Бромид бария — Википедия

Бромид бария
Общие
Систематическое наименование	Бромид бария
Хим. формула	BaBr2 (ангидрид), BaBr2·2H2O (дигидрат)
Рац. формула	(система Хилла): BaBr2
Физические свойства
Молярная масса	297,14 г/моль
Плотность	4,78 г/см3 (безводная) 3,58 (водный)
Термические свойства
Температура
• плавления	857 °C
• кипения	1835 °C
Энтальпия
• образования	-757 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	(при 0 °C) 92,2 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	ромбическая
Классификация
Рег. номер CAS	10553-31-8 (безводный), 7791-28-8 (водный)
PubChem	5462743, 139046012 и 66350
Рег. номер EINECS	234-140-0
SMILES	[Br-].[Br-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2 NKQIMNKPSDEDMO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	59728
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
Токсичность	очень ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Броми́д ба́рия (бро́мистый ба́рий) — бариевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — BaBr₂. Элементы, входящие в состав данного вещества (Барий (Ba) и бром (Br)) использовались для создания логотипа сериала Во все тяжкие.

BaBr₂ — в безводном состоянии белая мелкокристаллическая масса. Хорошо растворим в воде и метиловом спирте, хуже — в этаноле. Из водных растворов кристаллизуется в виде дигидрата BaBr₂·2H₂O, который отщепляет воду при нагревании свыше 100 °C.

Обладает сильным токсическим действием.

Взаимодействие водных растворов BaS, Ba(OH)₂ или BaCO₃ с HBr:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+CO_{2}\uparrow \ +H_{2}O}}}$

Исторически бромид бария использовался для получения чистого радия в процессе фракционной кристаллизации, разработанной Марией Кюри^[1]. Применяют для очистки других бромидов от примеси сульфатов^[2].

Бромид бария, как и все водорастворимые соли этого металла, является ядовитым.