Гидрофосфат натрия — Википедия

Гидрофосфат натрия
Общие
Систематическое наименование	Гидрофосфат натрия
Традиционные названия	Гидроортофосфат натрия, "динатрийфосфат", фосфорнокислый натрий, двухзамещённый
Хим. формула	Na2HPO4
Рац. формула	Na2HPO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	141,96 г/моль
Плотность	2,066 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 40 °C
Энтальпия
• образования	-419,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,630°C; 7,6620°C; 92,480°C; 102,4100°C г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7558-79-4
PubChem	24203, 58592228 и 21924748
Рег. номер EINECS	231-448-7
SMILES	[Na+].[Na+].[O-]P([O-])([O-])=O
InChI	InChI=1S/2Na.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h;;(H3,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E339(ii)
RTECS	WC4500000
ChEBI	34683
ChemSpider	22625
Безопасность
Предельная концентрация	10 мг/м³
ЛД50	36000 мг/кг
Токсичность	Не обладает токсическими свойствами. Зарегистрированные препараты гидрофосфата натрия относятся к 4-му классу опасности для человека.
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидрофосфа́т на́трия (дина́трийфосфа́т, на́трия гидроо̀ртофосфа́т) — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой Na₂HPO₄, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Не взрывоопасен и не ядовит.

• Нейтрализация разбавленной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Реакция дигидрофосфата натрия с разбавленным раствором едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}}$

Гидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Образует несколько кристаллогидратов Na₂HPO₄·n H₂O, где n = 2, 7, 12, которые плавятся в кристаллизационной воде при 95, 48,1 и 35,1°С соответственно.

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {95-100^{o}C}}\ Na_{2}HPO_{4}+12H_{2}O}}}$

• При нагревании образует пирофосфат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {120-300^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

• С фосфорной кислотой образует дигидрофосфат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaH_{2}PO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}HPO_{4}+3CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +6NaCl+2NaH_{2}PO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CaHPO_{4}\downarrow +2NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}+NaH_{2}PO_{4}}}}$

• Гидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой добавки в пищевой промышленности E339, в качестве эмульгатора и буфера для производства плавленых сыров и в качестве добавки для предотвращения превращения молока в желе.^{[источник не указан 2144 дня]} Добавки гидрофосфата натрия в макароны ускоряют приготовления пищи.^{[источник не указан 2144 дня]}
• Фармакология.

Динатрийфосфат нетоксичен, взрывобезопасен. ЛД50 = >36 г/кг на крысах. Не обладает канцерогенным действием.

ПДК в воздухе — 10 мг/м³^[1]. Класс опасности — 4^[2].

• ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия