Декакарбонилдимарганец — Википедия

Декакарбонилдимарганец
Общие
Систематическое наименование	Декакарбонилдимарганец
Сокращения	CORM-1
Хим. формула	Mn2(CO)10
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	389,977 г/моль
Плотность	1,75 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	154 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10170-69-1
PubChem	517769, 6096972 и 11811203
Рег. номер EINECS	233-445-6
SMILES	[Mn].[Mn].[C-]#[O+].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	QFEOTYVTTQCYAZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	451751
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)	H301, H311, H330
Меры предостор. (P)	P280, P284, P271, P260, P270, P264, P304, P340P310, P301, P330, P302, P361, P352, P312, P363P405, P501
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Декакарбонилдимарганец — карбонильный комплекс марганца состава Mn₂(CO)₁₀. Представляет собой диамагнитные жёлтые кристаллы, не растворимые в воде, но растворимые в органических растворителях. Находит применение при получении порошкообразного марганца и нанесении марганцевых покрытий.

• Действие на хлорид марганца(II) монооксидом углерода под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {2MnCl_{2}+10CO\ {\xrightarrow {p,Al(C_{4}H_{9})_{3}}}\ Mn_{2}(CO)_{10}+2Cl_{2}\uparrow }}}$

В разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. (25 сентября 2016)

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ 2Mn+10CO}}}$

• реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2MnSO_{4}+10CO\uparrow +2SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Mn(NO_{3})_{2}+10CO\uparrow +4NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• В растворе в диоксане или жидком аммиаке реагирует с щелочными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+2Na\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Mn(CO)_{5}]}}}$

• При реакции бензольного раствора с амальгамой натрия образуется водородсодержащий карбонил:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+2Na_{(Hg)}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2H[Mn(CO)_{5}]\downarrow +2NaOH}}}$

• Тот же результат получится при реакции с водородом под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ 2H[Mn(CO)_{5}]}}}$

Вещество токсично. При попадании в организм выделяет молекулярный газотрансмиттер — моноксид углерода, благодаря чему рассматривается в качестве одного из экспериментальных способов терапии раковых заболеваний^[1].

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Н. Гринвуд, А. Эрншо. Глава 4. Литий, Натрий, Калий, Рубидий Цезий и Франций, стр. 83 // Химия Элементов (рус.) / под ред. Т.И. Почкаевой. — 2023. — Т. 1.