Кислота Льюиса — Википедия

Кислота́ Лью́иса — всякое химическое соединение — молекула либо ион, являющееся акцептором электронной пары и, таким образом, способное принять пару электронов соединения-донора (основания Льюиса) на незаполненную орбиталь с образованием соединения-аддукта^[1].

В рамках электронной теории химических соединений Льюиса химическая связь образуется обобществлённой электронной парой, достраивающей электронные оболочки атомов, образующих связь, до завершенной электронной конфигурации инертного газа (правило октетов).

В качестве кислот Льюиса могут выступать как нейтральные молекулы, так и катионы: так, катионы водорода выступают в роли кислоты Льюиса при взаимодействии с водой либо аммиаком, с образованием ионов гидроксония либо аммония.

Кислотами Льюиса являются также координационно ненасыщенные соединения — как металлов, так и неметаллов, например, BF₃, AlCl₃, образующие аддукты с различными основаниями Льюиса:

${\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [AlCl_{4}]^{-}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SiF_{4}+2F^{-}\rightarrow [SiF_{6}]^{2}-}}}$

• Теории кислот и оснований
• Электронная теория химической связи

1. ↑ Lewis acid // IUPAC Gold Book  (неопр.). Дата обращения: 7 октября 2011. Архивировано 8 марта 2017 года.

Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её.