Конпропорционирование — Википедия

Конпропорциони́рование (коммутация) — окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент в разных степенях окисления. В результате образуется продукт с тем же элементом в промежуточной степени окисления.

Примеры реакций конпропорционирования:

• Взаимодействие иодида с иодатом при подкислении:

${\displaystyle {\ce {{I^{+5}O3^{-}}+{5I^{-}}+6H+->{3I2^{0}}+3H2O}}}$

• Взаимодействие соли марганца (II) с перманганатом:

${\displaystyle {\ce {{3Mn^{2+}}+{2Mn^{+7}O4^{-}}+2H2O={5Mn^{4+}O2}+4H+}}}$

Конпропорционирование обратно диспропорционированию.

Некоторые реакции конпропорционирования могут быть обращены при изменении условий (например, конпропорционирование иодида с иодатом обращается при подщелачивании среды), другие не могут быть обращены ни при каких условиях (например, конпропорционирование ${\displaystyle {\ce {Mn^{2+}}}}$ с ${\displaystyle {\ce {MnO4-}}}$). Предсказать возможность конпропорционирования в той или иной среде можно по диаграмме Фроста^[англ.] или диаграмме Пурбе для соответствующего элемента, а также пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов.

В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. (20 октября 2024)