French
DeutschОксиды хлора — Википедия
Оксиды хлора — неорганические химические соединения хлора и кислорода, общей формулой: ClхOу.
Хлор образует следующие оксиды: Cl2O, Cl2O2 (ClClO2), Cl2O3 (ClOClO2), ClO2 (радикал), Cl2O4 (ClOClO3), Cl2O6 (O2ClOClO3), Cl2O7. Кроме того известны неустойчивые соединения: пероксид хлора(I) ClOOCl, ClOClO, короткоживущий радикал ClO, радикал хлорпероксил ClOO и радикал триоксид хлора ClO3.
Ниже в таблице представлены свойства устойчивых оксидов хлора:
| Свойство | Cl2O | ClO2 | ClOClO3 | Cl2O6 | Cl2O7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Оксид хлора(I) | Диоксид хлора | Перхлорат хлора[англ.] | Оксид хлора(VI) | Оксид хлора(VII) | |
| Цвет и состояние при комн. температуре | Жёлто-коричневый газ | Жёлто-зелёный газ | Светло-жёлтая или бледно-зелёная жидкость | Тёмно-красная жидкость | Бесцветная жидкость |
| Степень окисления хлора | (+1) | (+4) | (+1), (+7) | (+5), (+7) | (+7) |
| Тпл, °C | −120,6 | −59 | −117 | 3,5 | −91,5 |
| Ткип, °C | 2,0 | 11 | 44,5 | 203 | 81 |
| Плотность (ж, 0°C), г·см−3 | — | 1,64 | 1,806 | — | 2,02 |
| ΔH°обр (газ, 298 К), кДж·моль−1 | 80,3 | 102,6 | ~180 | (155) | 272 |
| ΔG°обр (газ, 298 К), кДж·моль−1 | 97,9 | 120,6 | — | — | — |
| S°обр (газ, 298 К), Дж·K−1·моль−1 | 265,9 | 256,7 | 327,2 | — | — |
| Дипольный момент, Д | 0,78 ± 0,08 | 1,78 ± 0,01 | — | — | 0,72 ± 0,02 |
Литература
[править | править код]- Nils Wiberg, Egon Wiberg und Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Gruyter; 102. stark umgearb. u. verb. Auflage; ISBN 978-3-11-017770-1; S. 482–487
- Chlorine oxoacids and structure of dichlorine oxides. Chem. Educator, Vol. 16, 2011, vol. 16, pp. 275—278 Архивная копия от 20 января 2015 на Wayback Machine