Тетрасульфан — Википедия
Тетрасульфан | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | Тетрасульфан |
Традиционные названия | Сернистый водород; тетрасероводород; тетрасульфид диводорода |
Хим. формула | H2S4 |
Рац. формула | H2S4 |
Физические свойства | |
Состояние | светло-жёлтая жидкость |
Молярная масса | 130,28 г/моль |
Плотность | 1,588 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | -85 °C |
Классификация | |
PubChem | 82836 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 50364 |
ChemSpider | 74749 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Тетрасульфан — бинарное неорганическое соединение серы и водорода с формулой H2S4, светло-жёлтая жидкость.
Получение
[править | править код]- Крекинг сырого сульфана (полисульфида водорода) с отгонкой продуктов реакции в вакууме:
- Реакция сильно охлаждённого сероводорода и дитиодихлорида:
Физические свойства
[править | править код]Тетрасульфан образует светло-жёлтую маслянистую жидкость с удушливым запахом. При охлаждении жидкость становится бесцветной. При охлаждении затвердевает примерно при -85°С в белую стекловидную массу.
Химические свойства
[править | править код]- При нагревании разлагается с образованием низших сульфанов, в первую очередь сероводорода:
Литература
[править | править код]- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |